知识问答
最佳答案：1mol/LHCl和1mol/LNaAc等体积混合,忽略体积变化,可看成0.5mol/LNaCl和0.5mol/LHAc溶液,该溶液的pH由HAc决定,即可看成
最佳答案：（1）开始只有硫酸钡沉淀（2）加500毫升Ba(OH)2后,开始有氢氧化镁沉淀（3）加1500毫升 Ba(OH)2溶液,成淀完全（4）最后得1mol BaSO4
最佳答案：阳极离子放电顺序依次是（牢记）：s2-,I-.Br-,Cl-,OH-,含氧酸根离子,F-阴极离子放电顺序依次是（牢记）：金属活动顺序表逆过来分析：溶液中离子有N
最佳答案：1mol/L的NaHCO3溶液和1mol/L的NaCO3溶液混合后的碳酸根的浓度大因为HCO3-还要电离出CO32-,所以浓度更大
最佳答案：即使是分析纯也是不行的 分析纯虽然纯度较高但是还是不可能避免杂质 以及其他的原因 因为化学药剂并不是用来食用的 就算能食用也只是理论上的 如果只按理论 1可以
最佳答案：根据理想液态混合过程中,系统的焓不发生变化,所以△H＝0x苯＝x甲苯＝0.5△S＝-R（n苯lnx苯+n甲岑lnx甲苯）＝-8.314×（1×ln0.5+1×1
最佳答案：(1)混合液中CUSO4和H2SO4的物质的量浓度分别为1mol/L和0.5mol/L(2)混合液中氢离子、铜离子、硫酸根离子的物质的量浓度分别为1mol/L、
最佳答案：(1)c(CuSO4)=2/2=1mol/Lc(H2SO4)=1/2=0.5mol/L(2)c(H+)=0.5*2=1mol/Lc(Cu2+)=1mol/Lc(
最佳答案：D加入氢氧化钡后，立即生成硫酸钡沉淀。当溶液中的氢离子被中和后，再生成氢氧化镁沉淀。中和氯化氢需要0.5L氢氧化钡溶液，当硫酸钡恰好沉淀时，需要1L氢氧化钡溶液
最佳答案：1.因为是等体积混合,所以混合后CuSO4和H2SO4的物质的量的浓度1.0mol/L.2.因为混合后H2SO4的物质的量的浓度1.0mol/L,所以H+为2m
最佳答案：解题思路：n（CH3COOH）=n（NaOH）=0.02L×1mol/L=0.04L×0.5mol/L=0.02mol，二者恰好反应生成CH3COONa，CH3
最佳答案：SO42- 物质的量为 20*2==40 mmolBa2+ 物质的量为 10*1==10 mmolBa2+ +SO42-==BaSO41 ： 1剩余 SO42-
最佳答案：1.因为等体积混合,浓度减半,C（CuSO4）=1mol/L,C（H2SO4）=0.5mol/L2.C（H+）=2* C（H2SO4）=1mol/L C（Cu2
最佳答案：1.因为等体积混合,浓度减半,C（CuSO4）=1mol/L,C（H2SO4）=0.5mol/L2.C（H+）=2* C（H2SO4）=1mol/L C（Cu2
最佳答案：先分别求出混合之前的氯离子的物质的量20ml,1mol/L的Nacl溶液中含有氯离子的物质的量为1×0.02=0.02mol40ml,0.5mol/L的氯化钡溶
最佳答案：解题思路：AlCl3的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，NaOH的物质的量为0.1L×3.5mol/L=0.35mol，根据反应：AlCl3+3N
最佳答案：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHNa2CO3为0.02mol,Ba(OH)2为0.01mol,所以Na2CO3过量,Ba(OH)2完全反应
