知识问答
最佳答案：1.标明价态2.找出升价元素和降价元素3.根据电荷守恒,得到的电荷等于失去的电荷4.根据质量守恒例如：3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO
最佳答案：举个例字铜与稀硝酸制NO,3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O5价N变成2价N,一个氮被还原降3价,得3个电子,有两个氮被
最佳答案：第一步,使升降化合价相等,这个反应中,Cu升2价,N降3价使其相等,所以Cu要乘以3,N要乘以2第二步,写上生成物系数,所以,Cu(N03)2前写3,NO写2第
最佳答案：给定一个配平的氧化还原反应,转移电子总数= 化合价升高总数=化合价降低总数.总之,找最简单的化合价变化方向,算出每个原子化合价的变化数,再乘以变化了的原子数目.
最佳答案：一. 氧化还原反应的判断通过标出反应前后各元素的化合价,可以看出有无元素发生化合价改变,从而得知此反应是否氧化还原反应.那如何来标化合价呢?对于常见的,根据原子
最佳答案：Fe2+→Fe3+,化合价升高1,转移e-Cl2→2Cl-,每个Cl转移1电子,Cl2中有2Cl所以是2e-那麼Fe2+系数配2,Fe3+也是2,就得到2Fe2
最佳答案：各原子总的得电子数与失电子数相等把握这个原则来确定各个化合物前的系数例Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+NOCu从0变为+2价,共失电子2eN从+5变为
最佳答案：记住得电子数和失电子数是相等的找出变价的元素,算出它们各自变价以后电子的得失数,然后求最小公倍数,比如一个由+5表到+2,另一个由-2变到-1,得的是3个电子,
最佳答案：第一步,标出化合价改变的元素：Fe：+3到0,降3N: -3到0,升3也就是说,被氧化的N和被还原的Fe物质的量相同.右边首先标上：2xFe+__FeCl3+x
最佳答案：H2O2+O3=H2O+2O2在这个反应中,H2O2是作为还原剂,其中－1价的O被O3氧化生成0价的O；O3作为氧化剂,O3中的O由0价被还原成－2价根据氧化还
最佳答案：失升氧,得降还（反应中氧化剂失去电子化合价身高,反之……）反应前后各原子个数相等（符合原子守恒定律）我记得上学的时候方法很多,题型也很多,每种题都有相对合适的方
