强碱和弱酸混合溶液(14个结果)

最佳答案：你得看是几元弱酸那碱里面有几个OH根若数目相等呈中性别的另当别论

最佳答案：弱酸的浓度是强碱的几十倍甚至上百倍

最佳答案：pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-]=-{lg10^(-14)-lg[0H-]}=14+lg[0H-]所以PH=7意味着溶液中的c(H+)=

最佳答案：看两者的比例,碱多酸少,必然呈碱性,酸多碱少呈酸性或者中性,酸碱等量呈弱碱性

最佳答案：按缓冲溶液算.c(H+)=Ka×c(HX)/c(NaX)=6×10^-7×0.6/0.9=4×10^-7(mol/L)

最佳答案：中,7；酸；碱（弱,就是不能完全水解的意思）=；

最佳答案：这种情况下,一般认为酸碱恰好完全反应,生成MA的溶液,然后再分析MA溶液中离子的浓度即可.因为A-水解所以M+大于A-,A-水解生成OH-,所以OH-大于H+,

最佳答案：两种盐混合是否相互催进水解看产物是否能分开脱离溶液体系,如有气体和沉淀生成就可以.

最佳答案：肯定都是小于14啊,酸碱会中和

最佳答案：小于14的混合后肯定是酸性,大于14的就不一定了,需要知道酸碱的具体浓度和弱酸的解离度强酸弱碱情况刚好相反,懒得打了自己推一下

最佳答案：pH

最佳答案：正确的,这是根据电荷守恒列出的式子.一个溶液中正电荷的量之和总等于负电荷的量之和.

最佳答案：错的,等物质的量的弱酸和强碱混合后是呈酸性的,比如说碳酸和氢氧化钠

最佳答案：不用啊,虽然NH4CL是强酸弱碱盐,但在此处反应不必判断,如果反应后溶液呈酸性,那么盐酸过量,呈碱性的话就是氨水过量或刚好反应,由于氨水与盐酸都是在溶液中都是以