氧化性强弱的题(20个结果)

最佳答案：元素单质的还原性越强,它对应的离子的氧化性越弱,反之元素单质的氧化性越强,它对应的离子的还原性越弱氧化性Na+

最佳答案：我靠,瞎答.没有比 F2氧化性更强的物质了.但是在不同的环境中,氧化剂的氧化能力会改变.虽说F2是最强的氧化剂,但 1963年也有了化学方法制造F2.浓硫酸中

最佳答案：在水溶液中相对活泼金属置换出相对不活泼金属,钾、钙、钠太活泼与水反应而不能置换出金属,所以要除外,这是初中讲的金属活动顺序表.其实置换的原因是因为离子得电子能力

最佳答案：强氧化剂和强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂,而弱氧化剂和弱还原剂就不能制强氧化剂和强还原剂.如2KI+CL2=2KCL+2I还有强氧化剂生成的还原产物价较低,

最佳答案：一般是氧化性越强还原性就越弱看该物质的元素(中心元素)是否处在最高价若处在最高价该物质没有还原性若处在最低价该物质没有氧化性处在中间价态则既有氧化性又

最佳答案：从F到I的最高价氧化物水化物的还原性氧化性强弱麻烦排一下.和HF HCL HBR HI 氧化性还原性顺序相同.原子核越小,电子距离原子核越近,越稳定.浓H2

最佳答案：离子氧化还原性判断：1：根据元素周期表规律判断：同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强.同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,

最佳答案：第一,硫单质和氧气反应点燃就好,可以完全反应,而二氧化硫和氧气不但反应不易,且还是可逆的,不能完全反应,可以得出硫单质强与二氧化硫.第二,氧化性和还原性都是相对

最佳答案：氧化性强弱体现在反应上是热力学问题,直观地表现就是生成物的稳定性如何而你这里的反应条件是动力学问题,能垒问题比如氢气和氧气反应从热力学上来说很容易进行,但是由于

最佳答案：我不认为氧化铁催化双氧水的分解机理是问题中所描述的那样,因为FeO4(2-)的氧化性实在太强,根本不可能生成；如果真有生成,那溶液应该会出现紫红色；更合理的催化

最佳答案：从左到右从下到上金属性减弱非金属性增强气态氢化物的稳定性增强最高价氧化物对应的水化物的酸性增强

最佳答案：氧化剂的氧化性大于氧化产物.也就是说,反应式左边的起氧化性质的大于右边相应的产物.

最佳答案：②Cu与FeCl3溶液中,无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2,即使Cu过量,也不可能置换出Fe单质,因为铁比铜活泼,不可能用不活泼

最佳答案：不对,应该从标准电极电势来看.例子楼上也有很多了,我也就不举例了.至于浓硝酸和铜反应的例子,可以这样看,从浓硝酸变成二氧化氮有一个电极电势,从浓硝酸变成一氧化氮

最佳答案：H2SO4,B2,Fe3+,C2+

最佳答案：1,氧化剂和还原剂一般是针对反应物说的在一个化学反应方程式中,反应物有元素出现化合价升降的称为氧化剂或还原剂.对应的产物称为还原产物或氧化产物.2,由于强的氧化

最佳答案：1.变蓝 2.两溶液都变蓝 3..溶液颜色变黄,说明氯气氧化性大于溴 1.变蓝 2Cl2+2I-=I2+Cl2 Br2+2I-=I2+2Br2 .3.氯大于溴大

最佳答案：做题要先抓住在本题在问什么。本题是要判断溶液的颜色不同到底是因为浓度的影响还是因为溶了NO2的影响。所以方案是否可行也要从这个角度出发来判断。a项加热时，会使N

最佳答案：不可以.（6）的b,无论甲对还是乙对,现象都是“溶液变成蓝色”.因为如果甲对,加水稀释后Cu(NO3)2浓度降低,溶液应该变蓝；如果乙对,加水稀释后原溶液中溶解

最佳答案：A 判断非金属活泼性有四种方法1是最高价氧化物酸性的强弱2是氢化物的稳定性3是与金属反应的价态,元素的原子对应阴离子的还原性4是置换反应B中数置换反应氯气可