知识问答
最佳答案：解析：设被还原的HNO3物质的量为 x mol,则有：Cu + 4HNO3（浓） ―→ Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O64 232g x mol
最佳答案：要看题目的.一般来说少量物质的话,是这样没错.但如果过量,则与浓硝酸反应时要考虑浓硝酸变稀的情况,即会有NO生成.
最佳答案：这个有通法的,就是电子守恒并且这道题目必须有前提,即Cu必须是过量的那么没有还原的HNO3最后以NO3-存在,被还原的以NO和NO2存在设余下的NO3-是10m
最佳答案：解题思路：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+4价，令被还原的硝酸的物质
最佳答案：取少量该红色产物放入稀硫酸,(振荡)若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O；若溶液不变色,说明产物中无Cu2O.
最佳答案：取少量该红色产物放入稀硫酸,(振荡)若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O；若溶液不变色,说明产物中无Cu2O.
最佳答案：假设一氧化氮与二氧化氮各1mol,氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol,还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol,1mol硫化亚铜失电子10mol,所以相应的硫化亚铜应
最佳答案：Cu+4HNO3(浓)=Cu(No3)2+2NO2（颜色深）+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(No3)2+2NO（无色）+4H2O,铜完全溶解,生成气
最佳答案：稀硝酸同样有强氧化性,亚铁离子与负二价硫离子都要被氧化.硫化亚铁与过量稀硝酸反应：FeS + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 2H2O +
