知识问答
最佳答案：解题思路：A．溶液的体积不是1L；B．根据N=化学式中阴阳离子个数×c（Ba（NO3）2）VNA计算；C．根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的
最佳答案：解题思路：A．氯化钠的物质的量等于钠离子物质的量，根据m=nM计算氯化钠的质量；B．氯化钠的物质的量等于钠离子物质的量，根据c=[n/V]计算氯化钠的物质的量浓
最佳答案：A、溶液是均匀的，取出的10ml溶液的浓度与原溶液浓度相等，为1mol•L -1，故A正确；B、钠离子浓度相同，为2mol/L，体积之比等于钠离子数目之比，10
最佳答案：解题思路：A、根据碳酸钠溶液的浓度和体积计算出碳酸钠的物质的量和质量；B、根据配制的溶液的体积选择相应的容量瓶；C、根据碳酸钠的摩尔质量进行判断；D、配制100
最佳答案：解题思路：A．1mol/L NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化钠；B．溶液是均匀的，溶液的浓度与体积无关；C．温度越低，气体的摩尔体积越小；D．摩尔质量
最佳答案：解题思路：A．水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，注意温度高的离子积常数大于温度低的离子积常数，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；B．根据
最佳答案：解题思路：n（CO2）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生的反应为：2CO2+
最佳答案：解题思路：n（CO2）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生的反应为：2CO2+
最佳答案：解题思路：n（CO2）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生的反应为：2CO2+
最佳答案：解题思路：n（CO2）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生的反应为：2CO2+
最佳答案：解题思路：钠可与水反应，盐酸不足，Mg、Al生成氢气相当，但小于钠与水反应生成的氢气，以此解答．Na、Mg、Al各1mol，n（H2SO4）=0.05L×2mo
最佳答案：n（CO2）=0.1moln（NaOH）=0.15mol2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31.5 0.75
最佳答案：A．因铁离子水解，则N A为阿伏加德罗常数时500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe 3+的数目小于0.5N A，故A正确；B．pH=8，则c（H +）=10 -
最佳答案：本题选B.金属过量,必须考虑金属是否能与水反应.而钠反应速度快,而且又能与水反应,所以刚开始与最终都是钠产生氢气最多（不考虑镁与水的反应）.
最佳答案：A．化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，故A正确；B．在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H 2O（l）时所放出的热量为中和热，故B错误；C
最佳答案：A、溶液是均匀的，取出一定体积溶液与剩余溶液的浓度等于原溶液浓度，故A正确；B、制成0.5L1mol•L -1的盐酸，需要标准状况下氯化氢气体体积为0.5L×1
最佳答案：解题思路：n（CO2）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1mol/L=0.15mol，n（CO2）：n（NaOH）
最佳答案：最终答案均为A1、A的条件不足,应该指明是多少升溶液稀释为2L.B错,酸稀释后仍然是酸性,PH
最佳答案：解题思路：A、根据溶液的体积与溶剂的体积不等；B、根据溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关；C、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=C
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