将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是
1个回答

n（CO2）=0.1mol

n（NaOH）=0.15mol

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

1.5 0.75 0.75 0.25 0.25 0.5

最后溶液中NaHCO3：0.5mol,Na2CO3：0.5mol

NaHCO3=Na+ +HCO3- HCO3- =可逆=H+ +CO32- HCO3- +H2O=可逆=H2CO3+OH-

Na2CO3=2Na+ +CO32- CO3 2- +H2O=可逆=HCO3- +OH- HCO3- +H2O=可逆=H2CO3+OH-

因为溶液显碱性,所以水解受抑制!

因为碳酸根的水解程度要大于碳酸氢跟的水解程度,所以A对,B错

注：NaHCO3的电离程度小于水解程度,显碱性

NaHSO3的电离程度大于水解程度,显酸性

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