知识问答
最佳答案：c(H+)*10==c(OH-)*1则 酸pH ==-lgc(H+)碱pH==14+lgc(OH-)==14+lg[10c(H+)]==14 +lg10 +lg
最佳答案：解题思路：先设出强酸、强碱的pH值，利用酸碱混合后溶液显中性，则n（H+）=n（OH-），然后可依据物质的量的关系来列式寻找pH的关系．设强酸的pH=a，强碱的
最佳答案：fe2+,------------不能存在,会与NO3^-和H+发生氧化还原反应hco3－,------------不能存在,与H+反应so42＋-------
最佳答案：假设一下,盐酸0.01mol/l,氢氧化钠0.1mol/l,10:1混合刚好中性,pH之和为2+13=15
最佳答案：设酸pH为x,c（H+）=10-x碱为y,c（OH-）=10（y-14）则10*10∧-x=10∧（y-14）∴x+y=15
最佳答案：（1）Al 3 ＋、NH 4 ＋、Fe 2 ＋、SO 4 2 －；Fe 3 ＋；取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe 3 ＋
最佳答案：解题思路：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．A．酸性条件下，AlO2-不能大量
最佳答案：因为该强酸的PH为A,所以它溶质的物质的量浓度C1=10^（-A)因为该强碱的PH为B,所以它溶质的物质的量浓度C2=10^(B-14)因为一定体积的两种溶液混
最佳答案：解题思路：强酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+，如离子之间不反应，且与Fe3+、Mg2+、H+不反应，则离子可大量共存，反之不能，以此解答．A．HCO3-与H+反
最佳答案：（16分）（1）Al 3+、NH 4 +、Fe 2+、SO 4 2-； Fe 3+ 、Cl －；取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe
最佳答案：那么强酸中的氢离子浓度是强碱中氢氧根离子浓度的10倍,设强酸PH为N,强碱就是14-（N-1）,然后相加得15
最佳答案：（1）Al 3+、NH 4 +、Fe 2 ＋、SO 4 2—（2分） Fe 3+（1分） 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe 3
最佳答案：某强酸性溶液，不含有SiO 3 2-、CO 3 2-、①得出含有SO 4 2―、Fe 2 ＋不含Ba 2 ＋、NO 3 ―,②得出含有NH 4 ＋，D为NH 3
最佳答案：（15分） (1)A1 3+、NH 4 +、Fe 2+SO 4 2-Fe 3+Cl -取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe 3+
