氧化性和还原性(100个结果)

最佳答案：物质给出（失去）电子的性质称为还原性,还原剂是电子的给予体.物质接受（得到）电子的性质称为氧化性,氧化剂是电子的接受体.那么怎样才能判断物质能否给出或接受电子呢

最佳答案：都有

最佳答案：HNO3 浓H2SO4 HCLO4 HCLO 氧化性酸 HCL HF HBR 非氧化性酸 H2S HI H2SO3 HNO2 H3PO3还原性酸

最佳答案：得电子体现氧化性,失电子体现还原性.总结两句话就是得降氧,被还原.失升还,被氧化.（得电子降价氧化剂,被还原.失电子升价,被氧化.）不会继续追问.

最佳答案：（化合价）升失（电子）氧（化反应,还原性）,（化合价）降得（电子）还（原反应,氧化性）

最佳答案：如果是金属就比较它们的还原性,如果是非金属就比较其氧化性如果物质的氧化性越强,其离子的还原性就越弱如果物质的还原性越强,其离子的氧化性就越弱

最佳答案：放电,就是使带电的物体不带电,放电并不是消灭了电荷,而是引起了电荷的转移,正负电荷抵消,使物体不显电性.氧化性是指物质得电子的能力一般规律,氧化性强的元素,其离

最佳答案：浓盐酸与金属反应时,H+离子表现出氧化性,被还原.而与高锰酸钾反应制氯气时,Cl-离子表现出还原性,被氧化成0价.所以浓盐酸既有氧化性又有还原性.（一般来说,反

最佳答案：1 非氧化性酸由于绝大多数酸溶于水都能电离出H+,氢离子具有,所以,酸都有弱氧化性. 我们平常所说的非氧化性酸---是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸

最佳答案：物质：强氧化性的物质有1活泼的非金属单质,如O2、F2、Cl2等2 元素处于最高价时的化合物,如H2SO4 、HNO3、K2MnO4等3 过氧化物,如H2O2N

最佳答案：氧化性是该元素或物质有得电子,化学键降低的性质.还原性是该元素或物质有失电子,化学键升高的性质.如; 2 H2+O2=2 H2OH2失电子,化学键升高,有还原性

最佳答案：嗯 .C+O2=CO2(氧化性）；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(箭头）（还原性）.

最佳答案：S2->I->Br->Cl->OH-Fe3+>Cu2+>Fe2+

最佳答案：主要是看基团得失电子的能力,易失去电子就具有还原性,易得到电子就具有氧化性.

最佳答案：比较方便的是根据元素周期律先比较单质的性质,其离子和单质相反：氧化性：K+还原性：F-其他判断方法：（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原

最佳答案：失电子被氧化表现还原性,得电子被还原表现氧化性.AL2O3中AL已在最高价,不能再失电子,只能得电子被还原使AI2O3表现氧化性,如：2AL2O3＝2AL+3O

最佳答案：不一定,也可能同时一个物质含有还原性和氧化性,比如自身氧化还原反应高锰酸钾受热分2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 高锰酸钾是体现了氧化性和还原性所以看

最佳答案：这个只要把元素周期表倒着看就行了,一般不是说还原性越强在元素中期表中的位置是靠左下吗?而氧化性是靠右上的,这个应该清楚,所以说离子的只要倒着看即可,还原性越强在

最佳答案：还原性正好相反,电极电势后面要大于前面,故而还原性也是前面大于后面.至于你说的升高一个价态,那是因为升高的价态虽然相同,但是反应元素原子的核外电子发生的变化（即