知识问答
最佳答案：（1）D，（2）不能②c(Na +)＞c(Cl -)＞c(HCO 3 -)＞c(H +)= c(OH -)＞c(CO 3 2-) ③pH=10（1）根据题意反应
最佳答案：判断电解质溶液中离子浓度大小的关系,是中学化学学习的难点,也是高考经常涉及的问题.想熟练掌握此类型题目,主要把握：两个“规律”和三个“守恒”.1、两个规律：多元
最佳答案：减小反应物浓度?难道你生成物浓度不也同样减小的么?就好比你化学平衡,增大容器体积,要往体积扩大的方向反应
最佳答案：减小反应物浓度?难道你生成物浓度不也同样减小的么?就好比你化学平衡,增大容器体积,要往体积扩大的方向反应
最佳答案：由于每个水分子一次电离出一个H+和一个OH-,所以水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10^(-11)不能片面以为是碱溶液.正常情况下,水电离出的离子浓度是
最佳答案：第一种情况是先变大,后变小,再后来就基本不变.因为醋酸是弱酸,离子浓度小,导电能力弱.开始生成了醋酸铵强电解质,使溶液中离子浓度增大,导电性增强,后期醋酸反应完
最佳答案：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时,它们的溶解度（或酸度系数）都会降低,这种现象叫做同离子效应.在弱电解质的溶液中,如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解
最佳答案：1、酸性溶液可能为酸溶液或强酸弱碱盐溶液,酸可以抑制水的电离,而强酸弱碱盐溶液促进水的电离,故中性溶液的电离子程度不一定比酸性溶液中水的电离程度大；2、如醋酸的
最佳答案：（1）某CuSO 4溶液里c（Cu 2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH） 2沉淀，则应有c（OH -）≥2× 10 -200.02 mol/L=10
最佳答案：移动：对原平衡而言电离程度：用平衡常数就清楚了（物质的量/体积）增大
最佳答案：Fe(OH)3≒（可逆符号）Fe3+ +3OH-其中OH浓度要加3方一般 多元碱的电离有浓度的幂指数次方
最佳答案：化学平衡;chemical equilibrium电解质溶液;electrolyte solution弱电解质溶液;weak electrolyte solut
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