知识问答
最佳答案：答案选B,因为ph=7所以氢离子浓度等于氢氧根浓度,可以排除C.D,然后根据溶液的电荷守恒,即C(H+)+C(NH4+)=C(0Hˉ)+2C(S042-)所以A
最佳答案：解题思路：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH-）=c（H+），结合电荷守恒来解答．稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH-）
最佳答案：解题思路：A、硫酸、盐酸的区分，根据两种酸的酸根不同可以进行区分；B、硝酸铵溶于水吸收热量而使溶液温度下降；C、中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应；D、使用乳化
最佳答案：不是可能含有,是肯定含有.若CuO先于硫酸反应,得到CuSO4,则Fe会把其中的Cu2+置换出来,从而得到FeSO4.若Fe先于硫酸反应,得到FeSO4,则含有
最佳答案：解题思路：锌片、铜片、稀硫酸溶液构成的原电池中，较活泼的金属作负极，负极上失去电子发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，溶液中阴离子向负
最佳答案：反应的主要是锌片和溶液中的H+反应,而SO42-只是一个导电介质不参加反应且在反应时间内溶液中的离子分部大致不会变化你的题目还有点歧义
最佳答案：A1.硫酸铜有颜色,2.在剩下的三种溶液中各取少许分别与硫酸铜反应,生成沉淀的是氯化钡,3.在剩下的两种溶液中各取少许与氯化钡溶液反应,生成沉淀的是稀硫酸,剩下
最佳答案：解题思路：向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，首先发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，如果H+和NO3-过量，再与二价铁离子反应
最佳答案：1首先锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液组成原电池,金属性强的金属做阳极,故锌做阳极,铜做阴极,显然A、B均不正确.原电池反应消耗硫酸,使硫酸浓度降低,酸性降低
最佳答案：解题思路：稀硫酸呈酸性，其PH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，向硫酸中滴加氢氧化钠溶液，可以发生中和反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时其PH等于7，氢
最佳答案：A、少量稀硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中后，硫酸全反应，氢离子和硫酸根按物质的量之比是2：1反应，即Ba 2++2OH -+2H ++SO 4 2-=BaSO 4↓
最佳答案：首先,硫酸铜是蓝色的.浓度不同,深浅不一.其它三试剂均无色.然后能与硫酸铜混合产生白色沉淀－－硫酸钡的就是氯化钡.剩下两个,能与氯化钡混合产生白色沉淀的是硫酸,
最佳答案：A错.强碱中加强酸会出现突跃.而且也不是呈线性下降.初期加入的时候是平缓下降的曲线,然后出现一个瞬间下降的,基本上垂直于X轴的线段,然后又是平缓下降.B.勉强算
最佳答案：解题思路：A、根据铁粉与硫酸铜反应不能生成气体考虑；B、铁与硫酸反应不能生成金属考虑；C、根据铁与硫酸、硫酸铜反应的生成物考虑；D、根据单质化合价为零考虑．A、
