原电池溶液为硝酸(10个结果)

最佳答案：判断原电池负极的条件：①电极与电解质溶液自发反应 ②较活泼的一极为负极第一个.Mg不与NaOH反应,而Al与NaOH反应,所以Al作为负极第二个.Fe或者Al在

最佳答案：

最佳答案：锌、铜都会和硝酸反应,且硝酸根体现氧化性,产生复杂的反应（典型情况下浓硝酸生成NO2,稀硝酸生成NO,此外更稀时可能还有其它氮氧化物如N2O,甚至NH4+；其它

最佳答案：用浓硫酸和硝酸会在负极的材料表面形成一层致密的氧化膜,阻碍反应的继续进行.

最佳答案：组成原电池,本质就变成了,铜失去电子变为铜离子,银离子被还原为单质银

最佳答案：原电池是一个自发的氧化还原反应,而在这个装置中没有自发的反应进行,铜和电解质溶液的铜离子不能发生置换

最佳答案：解题思路：（1）铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，根据负极金属单质上电子来判断；碱性条件下，Al失电子生成偏铝酸根离

最佳答案：解题思路：该原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上铜失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应；该原电池中盐桥的作用是平衡两个半

最佳答案：钝化膜的厚度是有限的,钝化膜的电阻也是有限的,不是绝对的不导电.

最佳答案：Fe遇到HNO3就反应了(P.S.钝化也是反应,生成了一层膜结构),因此,相对来说Cu就是活泼的了吧,综上:用铜