知识问答
最佳答案：答案选DPH=5的醋酸,醋酸的浓度大于10（-5）mol'L-1,PH=9的NaOH,NaOH的浓度等于10（-5）mol'L-1,所以当Va=Vb ,醋酸过量
最佳答案：任何一元酸溶液,里面的粒子是H+ A- 和OH-根据电荷守恒[H+]=[A-]+[OH-]正电荷总量等于负电荷总量因为PH相同,[H+]相同温度相同,Kw=[H
最佳答案：25℃时水的离子积常数为1×10^-14.pH=6,H+的物质的量浓度为1×10^-6,OH-的物质的量为1×10^-8根据电荷守恒,c(CH3COO-)+c(
最佳答案：解题思路：A．醋酸、醋酸钠混合溶液，由图可知，溶液显酸性，则开始电离大于水解，W点c（CH3COO-）=c（CH3COOH），W点后，水解大于电离，c（CH3C
最佳答案：以下均为不考虑溶液混合时体积变化.单纯从计算上来看,第一个:混合后,V(溶液)=0.04L, n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2*0.02=0.
最佳答案：醋酸根水解生成醋酸和OH-ph增大也就表示OH-增大,抑制了醋酸根水解,醋酸根增多,所以增多的那条曲线就是醋酸根的
最佳答案：中性溶液c(H+)=c(OH-)==1*10^-7mol/L反应后溶液中c(Na+)=c(cH3coo-）=0.01mol/L剩下的是CH3COOh分子有(c/
最佳答案：解题思路：A．CH3COONa溶液中C（OH-）=Kwc(H+)；B．溶液中存在CH3COO-水解平衡；C．CH3COONa溶液呈碱性，则C（H+）＜C（OH-
最佳答案：100ml 0.1mol/L醋酸与10ml 1mol/L醋酸相比,溶质物质的量浓度小,所以10ml 1mol/L醋酸中H+浓度大.但是100ml 0.1mol/
最佳答案：若醋酸是强酸,则Va＝Vb.因为醋酸是弱酸,醋酸的浓度远远的大于醋酸所电离的氢离子的浓度,因此需要更多的氢氧化钠来中和醋酸,而醋酸钠的水解是很弱的,所需过量的醋
最佳答案：C,醋酸和氢氧化钠反应,若完全反应,生成醋酸钠,强碱弱酸盐,水盐,c（OH-）＞c（H+）,所以c（OH-）＞c（H+）,氢氧化钠并没有过量
最佳答案：1、这样的计算只用了一步近似.水解平衡方程式H2O和CH3COOH的电离平衡方程合并起来的已经把水的电离考虑在内,不存在你写的x+10^-7这个问题.2、对于电
最佳答案：醋酸与氢氧化钠等体积混合,两者恰好完全反应,说明醋酸和氢氧化钠溶液的浓度相等,因醋酸是弱酸,部分电离,溶液中H+的浓度小于醋酸的浓度,所以醋酸中的c(H+)要小
最佳答案：25摄氏度时,将1mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1mol/L,溶液中增大的是D c(CH3COOH)/c(CH3COO-)
最佳答案：pH=2的CH3COOh和pH=12的NaOH反应醋酸过量,溶液呈酸性,pH醋酸钠水解产生的OH-浓度因为有CH3COOH===CH3COO-+H+CH3COO
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