naf离子溶液(17个结果)

最佳答案：不对吧.如果是等物质的量的氟化钠和氯化钠,应该是氟化钠溶液中的离子总数小啊.氟离子水解产生的氢氧根的量和参与水解反应的氟离子量是一样的.而氟离子的水解是抑制了水

最佳答案：Cl-先变成Cl2,F-在水中是不会放电的,因为OH-优先于F-放电

最佳答案：因为氟化钠是强碱弱酸盐,必然水解呈碱性.所以C(OH-)>C(H+)离子方程式:F- + H2O HF + OH-

最佳答案：酸能抑制水的电离；水解盐能促进水的电离,所以氢氟酸溶液和氢氟酸钠的溶液中,由水电离出的氢离子浓度不可能相等

最佳答案：B两溶液中离子数目的差别在于水电离出来的H +的不同，由于HCN比HF更难电离，故CN -的水解程度比F -的大，NaCN溶液中OH -离子浓度要大些，反过来溶

最佳答案：(1)等于,大于（2）C6H5ONa,NaOH,Na2SO3（被氧化形成Na2SO4）,NaHCO3>Na2SO3>CH3COONa>Na2CO3>C6H5ON

最佳答案：DHF比H 2CO 3酸性强，F －与CO 2、H 2O不反应。NaHCO 3与Ca（OH） 2在溶液中反应，有以下两种情况：2NaHCO 3+Ca（OH） 2

最佳答案：NaI>NaF K2CO3>K2SO4

最佳答案：F-+H2O=OH-+HF,溶液呈碱性；NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液呈酸性；2H++SO42-+CH3COO-=SO42-+CH3COOH.

最佳答案：同浓度的NaF和NaI溶液.氢碘酸为强酸,碘化钠不发生水解.氢氟酸为弱酸,氟化钠水解生成氢氟酸和氢氧化钠,离子方程式为F^- + H2O=可逆号=HF + OH

最佳答案：对NaF溶液:c(Na+)=c(F-)对等c等V HF溶液（未考虑水解）：c(Na+)=c(HF)相加有2c(Na+)=c(F-)+c(HF)水解电离平衡式F-

最佳答案：A,HF为弱电解质.要使Na+与F-浓度相近,就要抑制F-水解,而能pH=6溶液促进水解,故A不行.

最佳答案：HF是弱酸,部分F-离子在水中发生水解,方程式：F- + H2O HF + OH-水解过程阴阳离子总数不变,但是,由于水解,OH-离子增多,导致水的自身电离平衡

最佳答案：==C（F-）-C(H-）

最佳答案：ADHCN酸性弱,所以NaCN水解多,CN离子浓度小.但是水解消耗的氢离子也会产生相同数量的氢氧根离子,所以最终溶液中的离子数目还是相同的.

最佳答案：因为F离子在水中很容易形成氢键,所以答案应该还是对的.

最佳答案：NaF＞NaCN因为HF比HCN易电离.HF的酸性比HCN的酸性强.物质的量浓度相同的NaF和NaCN 两种溶液,水解程度前者弱于后者,导致c(OH-)1c(H