已知koh溶液(18个结果)

最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算化合价升高的硫原子的物质的量，再利用电子转移守恒，计算化合价降低的硫原子的物质的量，计算参加反应的硫的总的物质的量，根据方程式计

最佳答案：解题思路：8P+3KOH+9H2O=3KH2PO4+5PH3↑中，P元素的化合价由0升高为+5价，P元素的化合价由0降低为-3价，以此来解答．A．产物PH3分子

最佳答案：3S+6KOH(浓)＝2K 2S+K 2SO 3+3H 2O 被还原的硫元素质量6mol 　　　　　　　　　　　2mol×32g/mol c(KOH)="0.1

最佳答案：解题思路：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，S→K2S，化合价降低，被还原，S→K2SO3，化合价升高，被氧化

最佳答案：解题思路：只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生；将Ca（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，

最佳答案：不对,应该是10%,相对分子量算错了吧?设产生氢氧化钾的质量为xKOH+HCl==KCl+H2O56 74.5.56g*10% x56/56g*10%=74.5

最佳答案：CuSO4 BaCl2 NaOHH2O氯化钠

最佳答案：解题思路：A．令n（ClO-）=1mol，反应后c(Cl−)c(ClO−)=11，则n（Cl-）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3-），据此计算判断

最佳答案：A由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知,Ni(OH)2作阳极,电解质溶液为KOH,所以电极反应式为：Ni(OH)2－e－＋OH-=NiOOH＋H2O

最佳答案：解题思路：（1）碘能使淀粉溶液变蓝，故可用淀粉检验单质碘的生成；（2）KOH溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故可用酚酞检验KOH的生成；（3）在反应物中，化合价降

最佳答案：A

最佳答案：(1)用化学式写出：A_____CuSO4__________,B____BaCl2__________C__NaOH____________.(2)若无色中性

最佳答案：1)用化学式写出：B__氯化钡_,C_硝酸银__,D__氢氧化铜_(2)若无色中性液体也是纯净物,则中性液体是H2O(填化学式)(3)若无色中性液体是只含一种溶

最佳答案：A

最佳答案：发生氧化反应的是还原剂,是3Cl2中的1个Cl,化合价由0价变为KClO3中的+5价.另外5个Cl化合价由0价变为KCl中的-1价,是氧化剂,发生还原反应.所以

最佳答案：第一题：Ph值应大于7 因为KOH的相对分子质量大于NaOH

最佳答案：A 过程不用了吧