知识问答
最佳答案：HF的Ka=6.8*10^-4,CaF2的Ksp=3.4*10^-11(1) 设氟化钙的溶解度为xCaF2(s) ⇋ Ca2+ + 2F- F- + H+ ⇋
最佳答案：根据大纲,初中、高中对溶解度的计算都基本不作要求了.只要求理解溶液度的概念,和一般的饱和溶液简单计算,所有带有结晶水的复杂的溶液度计算都已明确不作要求了.
最佳答案：草酸pka2=4.27,即ka2=5.37E-5,则pH=4的0.010mol/L草酸溶液中草酸根浓度为0.01x（0.537/（0.537+1））=3.49E
最佳答案：c(Cl-)*c(Ag+)===1.77*10^-10而 0.2 mol/L的 NaCl中 c(Cl-)==0.2 mol/L则 c(Ag+)===1.77*1
最佳答案：AgCN =(可逆) Ag+ + CN-HCN =(可逆) H+ + CN-平衡时：Ka=[CN-][H+]/[HCN]=10^-3[CN-]/[HCN]即[H
最佳答案：由于溶液中钡离子的存在,硫酸钡的溶解度会降低.但硫酸钡的摩尔浓度就等于硫酸根的摩尔浓度.设此时溶解度为s,则Ksp=s*（0.1+s）≈ 0.1s=1.07*1
最佳答案：设30克水能溶解X克溶质100：88＝30：XX＝26.4克,大于15克,所以得到的溶液是不饱和溶液.
最佳答案：缺少AgCl溶度积条件,设为Ks,再设溶解度为x mol/LAgCl(s) + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 该反应平衡常数K=Ks*K稳
最佳答案：缺少AgCl溶度积条件,设为Ks,再设溶解度为x mol/LAgCl(s) + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 该反应平衡常数K=Ks*K稳
最佳答案：1.设需要X克水,则：40/40+x=31.6/1002.设能溶解Y克硝酸钾,则：Y/40+Y=31.6/1003.设需硝酸钾Z克需要水就是40-Z,则：Z/4
最佳答案：由题意,100g水溶31.6g硝酸钾,所以该温度下将20克硝酸钾放入50克水中时,硝酸钾过量,所以质量分数按饱和计算P%=31.6/(31.6+100)=0.2
最佳答案：你条件没给够,只能近似算.一种很简化的算法：把氢氧化铝按不溶于水看待,这样方程式Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4- K=3.2*10的-34次幂
最佳答案：24.01%同种物质饱和溶液的质量分数是一样的,与溶液质量无关,这样计算131.6g溶液的溶质质量分数即可.31.6/(100+31.6)*100%=24.01
最佳答案：1）.9/25=36%,溶解度362）.3.2/10=32%,溶解度323）.2/（7-2）=40%,溶解度404）.8/20=40%,溶解度405）.8克,溶
最佳答案：100g(H2O)--------31.6g(KNO3)xg(H2O)----------40g(KNO3)x=31.6g(H2O)40克硝酸钾应溶解31.6g
最佳答案：把钠放入水中,会和水反应.设加入的钠的质量为x,则2Na + 2H2O = 2NaOH + H246 36 80x 36x/46 80x/4680x/46÷（1
最佳答案：饱和溶液质量分数：36/136=26.5%现在如果完全溶解的质量分数：5/（5+45）=10%
最佳答案：溶解度=3.2/12=26.7%溶质的质量分数=3.2/（12-3.2)=36.36%
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