HAc溶液的pH值(25个结果)

最佳答案：从化学平衡来看,pH不会变化设稀释的一瞬间个物质的物质量不变,浓度减小一倍,则总[H+]不变,[Ac-],[HAc]均减半.未稀释时溶液中存在平衡K=[H+]×

最佳答案：[H+] = (cKa)^(1/2) = (0.001*0.00018)^(1/2) = 4.24*10^(-4) mol/LpH = -log[H+] =3.

最佳答案：pH=-lgc（H+）Ka=c（H+）c（Ac-）pH=-lgc（H+）=2.4

最佳答案：与溶液的浓度有关的,氢离子的浓度的平方/溶液的浓度=====K(HAc) = 1.76×10-5计算氢离子的浓度

最佳答案：[OH-]=根号下（Kb*c）Kb=Kw/Ka[H+]=Kw/[OH-]综上得：pH=1/2*lg(Kw*c/Ka)+14=7+1/2*lg(c/Ka)=8.9

最佳答案：如果HCl 的浓度大于0.01%,就只要计算HCl 的pH ,HAC 的可以忽略 .

最佳答案：HAC的浓度是增大电离度减小?PH值减小加入的是醋酸固体,故浓度肯定增大,越浓越难电离,故电离度减小但总体H+还是增大,故pH值减小

最佳答案：这是由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，缓冲溶液PH计算公式如下：PH=PKa+lgc(NaAc)/c(HAc) Ka是HAc的解离常数=1.75*10-5，

最佳答案：pH=-lg[H]=-lg（K*0.1/0.2）

最佳答案：AC- :0.05mol /L C(AC-)*C(H+)==1.76*10-5所以C(H+)==3.52*10-5PH:Lg3.52*10-5

最佳答案：c(H+)=1.33*10^-3 mol/L,pH=2.88Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(CH3COOH)=0.1mol/Lc

最佳答案：pH=pKa=-lg(1.76x10-5)

最佳答案：形成缓冲溶液,缓冲溶液的关系式为PH=PKa-lgc（HAc）/c（Ac-）由于c（HAc）=c（Ac-）所以lgc（HAc）/c（Ac-）=0那么PH=PKa

最佳答案：发生反应HAc+KOH=KAc+H2OnKOH=2.3/56=0.041molnHAc=100/1000*1=0.1molHAc剩余0.059mol,生成KAc

最佳答案：不变.设原来pH=2.________________HA====H+ + A-起始浓度：_______c____0____0平衡浓度：____c-0.01_0

最佳答案：金旻奥胜鲲模捷素祐隆一深桔诸诩珐庐鄜颀坊龄

最佳答案：根据PH=PKa-lgc（HAc）/c（Ac-）当0.20mol/LHAc溶液与0.20mol/L NaAc 溶液等体积混合时,lgc（HAc）/c（Ac-）=

最佳答案：5,同离子效应使弱电解质的电离度_降低____;在0.1 mol\/L的 HAc 溶液中加入 NaAc 固体后,HAc的电离度会__降低__.

最佳答案：PH要根据溶液中电离出来的H+浓度求,HAc是一元弱酸,所以它电离出来的C（H+）=Ka*0.05,Ka是HAc的电离常数,题中一般会给出来HCl是一元强酸,完

最佳答案：电离出氢最多的就是pH最小的因为只有HCl是强酸,所以,同浓度的溶液,HCl电离出氢离子最多所以选A