知识问答
最佳答案：根据NaHSO3+NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O,反应后看何物过量,才可能写出相应的守恒式.此题应该是NaHSO3过量电荷守恒：C(Na+)+C(H
最佳答案：物料守恒：[Na(+)]=[PO4(3-)]+[HPO4(2-)]+[H2PO4(-)]+[H3PO4]质子守恒：[H(+)]+[H3PO4]=[OH(-)]+
最佳答案：C（HC2O4-） + C（C2O42-） + C（H2C2O4） ==C（Na+） 物料守恒C（Na+） + C（H+） == C（OH-） + C（HC2O
最佳答案：不论是什么溶液,它都是呈电中性.溶液呈酸性或碱性只与PH值或溶液中H离子的浓度有关.它的阳离子与阴离子仍然相等.
最佳答案：电荷守恒：c（Na+）+c（H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-
最佳答案：电荷守恒式 ; 物料守恒式[H+]+3[Al3+]=[OH-]+[Cl-] ; [Cl-]=3[Al3+][H+]+[Na+]=[OH-]+[SO42-] ;
最佳答案：那个质子守恒对么.我感觉不对啊.(H+)+(HCO3-)+2(H2CO3)=OH-这样吧,我不确定
最佳答案：电荷守恒应该不用说了物料守恒从化学表达式可以看出NaHCO3,一个Na对应于一个C原子所以Na+和含有C原子的所以物质的总浓度相等涉及到的反应可以是水解HCO3
最佳答案：c(Na+) + c(H+) == 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)因为一个碳酸根带两个负电荷,所以碳酸根的电荷数自然是碳酸根个数的两
最佳答案：电荷守恒： （H+）+（Na+）=（ch3coo-）+（oh-）+（cl-）物料守恒：（na+）=（cl-）+（ch3cooh）+（ch3coo-）+（H+）-
最佳答案：氢硫酸电离出H+和HSO4-,HSO4-电离出H+和SO42-,水电离出H+和OH-,电荷质子守恒,正电荷数等于负电荷数,得出上面的式子.
最佳答案：碳酸根所带电荷是2,就是说1份的碳酸根,带有2份的负电荷.就好比为什么碳酸钠的分子式是两个钠和一个碳酸根一样,想要电荷平衡,就需要两份钠离子配上一份的碳酸根；反
最佳答案：电荷守恒就是正电荷写一边 负电荷写在另一边 同时 离子带多少电荷 在离子前 写几.
最佳答案：CO32-是分两步水解的.第一步CO32-水解生成的HCO3-与OH-这两种各带一个电荷而CO32-是带两个电荷是相等的；第二步电HCO3-（带一个电荷）水解成
最佳答案：左边：（N的最终化合价-N的原来的化合价）X羟氨（NH2OH）的摩尔数=最终失去的电子右边：（Mn的最终化合价-Mn的原来化合价）XKMnO4的摩尔数=最终得到
最佳答案：Ba(OH)2+2NaHSO4==BaSO4+2H2O+Na2SO4 反应至中性Ba(OH)2+NaHSO4==BaSO4+H2O+NaOH 刚好完全沉淀.如果
最佳答案：电荷平衡是基于溶液电中性的性质建立的,也就是说,在溶液中阴阳离子个数相等,浓度相等.如,在二元弱酸H2A中,有以下关系：[H+]=[HA-]+2[A2-]+[O
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