最佳答案:10(-10)mol/L 10
最佳答案:由于PH=4,钠离子不会水解,因此水解的是HA-离子HA-是弱酸酸根由于是该盐的酸根,因此在溶液中它的浓度最大水解成酸性,表示电离大于水解所以 HA-= H+
最佳答案:硫酸溶液氢离子浓度10的-5次方,氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度10的-6次方,所以氢离子过量设它们体积都是V,混合后体积近似不变,所以反应后氢离子浓度[10^(
最佳答案:最终溶液是碱性,先算OH-浓度(10^-2*3-10^-2)/4=0.005mol/LH+浓度10^-14/0.005pH=11.7
最佳答案:Kw 表示水的解离常数 Kw=C(H+)*C(OH-)=10^(-14)Kw/C(H+)=0.1 mol/L 由上式 可得出 C(H+)=10^(-13)碱性条
最佳答案:1 是代表溶液里面的H离子浓度为10E-13 即该溶液为强碱性溶液2 不能共存 因为H离子 与亚硫酸离子 会生成亚硫酸 不稳定3 不能 亚铁离子 和ALO2会发
最佳答案:解题思路:溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关,根据n=[m/M]计算出32.2g Na2SO4•10H2O的物质的量,然后再根据c=[n/V]计算出该硫酸钠溶液
最佳答案:防止H2O2受热分解,降低了它的使用效率
最佳答案:不管水怎么电离,它总是显中性的!变化的只是里面的K 常数,但这个电离出的H离子 和OH根的 个数 对水是没有影响的举个例子 100度的水 电离出的氢离子更多,K
最佳答案:解题思路:200mL混合溶液加入过量BaCl2溶液,充分反应后得到沉淀27.96g为BaSO4,根据电荷守恒可知2n(SO42-)=2n(Fe2+)+3n(Fe
最佳答案:∵Na 2SO 4的物质的量没有变化∴设加水至VmL∴0.5×0.2=0.2V V=0.5L=500mL此时n(H 2SO 4)=2mol/L×0.5L=1mo
最佳答案:电子守恒式写错了啊.2n1+6n2=0.12*2-0.02=0.22 【2n1(FeSO4) +6n2(Fe2SO4 3)=2n(SO4 2-)-n(H+)】灼
最佳答案:4gCuSO4.5H2O含硫酸铜 4/250=0.016mol500ml=0.5L物质的量浓度为0.016mol/0.5L=0.032mol/L
最佳答案:当然是钠离子了,醋酸是弱酸,电离是微弱的,所以氢离子小于钠离子
最佳答案:选AA因为加水,促进水解,OH- 个数增多,但C(OH-)减小,Kw=C(H+)C(OH-),所以C(H+)增大,即溶液中c(H3O+)增大.B盐的水解是吸热反
最佳答案:1)100/1000*100%=10%2)0.1mol/L盐酸溶液的氢离子浓度为0.1mol/L;3)PH=-lg0.1=1
最佳答案:BC(1)加水时溶液浓度降低,使溶液中H +、S 2-的浓度降低。(2)通入适量的SO 2发生反应2H 2S+SO 23S↓+2H 2O,使H 2S溶液浓度降低
最佳答案:呵呵,可能还要去查一些常数呢,例如 HF和HAc的解离常数k1,k2~你就分别设H*,F~,Ac~,HF和HAc的浓度是 a b c d e,列方程:[F-]+
最佳答案:解题思路:依据稀释后的溶液中溶质不变,溶液中离子积Kw=c(H+)c(OH-),计算得到溶液中由水电离产生的H+.把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释
最佳答案:硫酸的浓度是氢离子浓度的2倍,盐酸的浓度等于氢离子的浓度