知识问答
最佳答案：PH=8的氢氧化钡溶液氢氧根离子浓度是PH=5的稀盐酸溶液氢离子浓度的十分之一,所以两者体积比是10：1.
最佳答案：体积比是1：10pH为3的盐酸的c(H+)=10^-3mol/LpH为10的氢氧化钡溶液的c(H+)=10^-10mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=1
最佳答案：SO42-0.002mol Cl-0.001mol(2)中和后溶液OH-浓度为0.1mol/L,物质的量为0.01mol中和前H+浓度为0.1mol/L,物质的
最佳答案：在氢氧化钡不足量的情况下,只与盐酸反应,生成氯化钡和水.在过量的情况下,还会与氯化铜反应,生成氢氧化铜沉淀这个是根据金属活动性顺序排列的,越靠前的越先反应.
最佳答案：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2 10.2 0.1>0.05 所以 盐酸过量 溶液显酸性 过量了0.1molc(H+)= 0.1/2=0.05(
最佳答案：OH-过量 so Ba(OH)2过量则SO4^2-完全沉淀所以n(SO4^2-)=n(BaSO4)=0.466/233=0.002mol起始溶液中正负离子守恒0
最佳答案：这里是无法绘图的,给你分析一下吧：横坐标是氢氧化钡溶液的体积,纵坐标是沉淀的物质的量0---500ml段,主要的反应：H++OH-=H2O,Ba2++SO42-
最佳答案：PH等于8的氢氧化钡溶液中c(OH-)=10^-6PH等于5的稀盐酸中c(H+)=10^-5设氢氧化钡与盐酸体积比为1：X,则（10^-5*X-10^-6*1)
最佳答案：CaCO3 + 2 H+==Ca2+ +CO2 + H2OCL2 + 2Br- ==2CL- + Br2Ba2+ + OH- + H+ +SO42- == Ba
最佳答案：（6分）H 2SO 4和HCl的物质的量浓度分别为0.1mol/l 0.2mol/l略
最佳答案：氢氧化钡的物质的量：n(Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)/M(Ba(OH)2=3.42g/171g/mol=0.02mol那么溶液中氢离子的物质的量：n(
最佳答案：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO21mol 22.4Ln 2.016Ln=0.09molNa2SO4 + BaCl2 = BaS
最佳答案：抄一下——————要根据图分析出是哪两种物质,由于刚刚开始是没有沉淀生成,而加入的是氢氧化钡,分析：若该混合溶液中含有硫酸根离子,则必定会是开始时就会产生沉淀,
最佳答案：生成2.016升二氧化碳即有0.09摩尔碳酸钠得到沉淀的质量为2.33克即有0.1摩尔硫酸钠
