知识问答
最佳答案：液体几乎不可压缩,说明中分子中距离很小,几乎可以忽略不计.可以认为二氧化硫液体的密度是所有二氧化硫分子体积之和.同样质量的二氧化硫,气态和液态的体积比是他们密度
最佳答案：64克 so2 就是64/（32+16*2）=1mol 所以分子有1mol原子当然就是3MOL 也就是3*6.02^23至于温度25 没用 就是个陷阱吧
最佳答案：从SO2的相对分子质量（48）比空气的平均分子质量（29）要大这点可以看出,二氧化硫密度比空气大.三氧化硫和二氧化硫标准状况下分别是固态和气态.（SO3在1大气
最佳答案：2SO2 +O2 ==可逆==2SO32 1 2X X/2 X500-X - X/2 +X=450 X=100mLm(SO3)=(100mL/22.4L/mol
最佳答案：N2分子量是28,所以1摩尔氮气质量是28g,1摩尔氮气体积=28/1.25=22.4LCO2分子量是44,1摩尔二氧化碳质量是44g,1摩尔二氧化碳体积=44
最佳答案：浓硫酸与铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为2.24升（标准状况）试计算：1：反应侯生成硫酸铜的物质的量.2.24升（标准状况）=1mol SO2Cu+2H
最佳答案：解题思路：（1）根据n=[VVm计算二氧化硫气体的物质的量，根据方程式Cu+2H2SO4（浓）△./ ]CuSO4+SO2↑+2H2O计算参加反应Cu的质量；（
最佳答案：Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O1. 1mol的硫酸被还原成1mol的SO2.所以被还原的H2SO4的物质的量为：2.24/2
最佳答案：2.24/22.4=0.1Cu+2H2SO4=CuSO4+2SO2+2H2O(1)0.1/2*160=8g(2)0.1/2/0.5=0.1mol/L
最佳答案：Ca(OH)2物质的量n=cV=0.5×0.3=0.15mol白色沉淀只能是CaSO3,物质的量n=m/M=6/120=0.05mol可能的反应：【可类比CO2
最佳答案：因为2SO2+O2===2SO3每生成1体积SO3,混合气体积减少1体积.由于体积减少50ml,可知生成50mlSO3,消耗50mlSO2和25ml的O2.通过
最佳答案：解题思路：铜和浓硫酸的反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+2H2O+SO2↑，（1）根据硫酸铜和二氧化硫的关系式计算硫酸铜的物质的量；（2）根据
最佳答案：（1）设硫酸铜的物质的量为n，Cu+yHySO4（浓）△.CuSO4+yHyO+SOy↑1mol yy.4Ln（Cu
最佳答案：解题思路：（1）根据浓硫酸与铜在加热时发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水写出反应的方程式，由二氧化硫气体的体积，求出反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）根据硫酸铜的
最佳答案：你测定的是空气中的二氧化硫的体积分数吧1）加入氯化钡是为了让空气中的二氧化碳 和二氧化硫转化为沉淀,以便间接算出二氧化碳和二氧化硫的质量或者体积.2）过滤时最好
最佳答案：不太懂你的专业领域,但看起来你做的是标准曲线内插法测浓度.吸收曲线的影响因素太多了,原来我们做过别的标准曲线,试剂的某微量元素居然会影响曲线.既然目前是国标,那
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