解题思路：（1）根据n=[V
V
m
计算二氧化硫气体的物质的量，根据方程式Cu+2H2SO4（浓）
△
.
/ ]CuSO4+SO2↑+2H2O计算参加反应Cu的质量；
（2）由方程式Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O可知，被还原的硫酸的物质的量等于二氧化硫的物质的量．
标准化状况下，2.24L二氧化硫的物质的量为[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，
（1）令参加反应的Cu的质量为m，则：
Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O
64g 1mol
m 0.1mol
所以m=64g×[0.1mol/1mol]=6.4g，
答：参加反应Cu的质量为6.4g．
（2）由方程式Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O可知，被还原的硫酸的物质的量等于二氧化硫的物质的量，即被还原的硫酸为0.1mol，
答：被还原的硫酸的物质的量为0.1mol．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查根据方程式的有关计算、氧化还原反应等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
1年前
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