醋酸溶液说明(22个结果)

最佳答案：回答：不能首先,要知道什么是弱电解质.弱电解质就是指在水溶液中不能完全解离为阴阳离子的电解质.例如醋酸,它在水中解离为氢离子和醋酸根离子是一个可逆的平衡,在其

最佳答案：如果醋酸是强酸,那麼强酸强碱盐是中性的(比如NaCl),pH=7.但是现在是碱性说明醋酸根发生了水解.CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-,所以是弱酸

最佳答案：如果是强酸的话再稀释过程中午电离平衡的移动,PH应该等于5.而醋酸的PH小于5,证明在稀释时平衡向电离出氢离子方向进行,这是弱酸的特征

最佳答案：错.在酸或酸性溶液中,PH值与氢离子的浓度有关,氢离子质量一定,溶液的质量越大,则氢离子的浓度越小,PH越大.将醋酸溶液稀释10倍（加水）后,氢离子浓度变小,则

最佳答案：不能说明盐类水解是吸热的、也可以是盐类溶解时吸热的

最佳答案：A,比强酸弱的是弱酸,比弱酸强的不一定是强酸,溶解度不能判断是否是强弱酸

最佳答案：相同条件下能

最佳答案：因为醋酸是弱电解质所以只能部分电离.电离出的H+浓度小于0.1mol/L所以取log的倒数肯定是大于1的!

最佳答案：应该选D PH=2时说明醋酸电离出来的H+为0.01mol/L 稀释一千倍后如果醋酸是强电解质那么H+的浓度应该就是 0.00001mol/L 但稀释后PH

最佳答案：醋酸钠电离后有钠离子还有醋酸根离子醋酸根离子水解如下CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH-中间是可逆符号我就不写了酚酞于OH-反应生

最佳答案：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，常温下，0.01mol•L -1醋酸溶液pH＞2，故A错误；B．水的电离为吸热过程，加热促进电离，水的离子积常数增大，但c（H +

最佳答案：D

最佳答案：错的,应该是大于

最佳答案：Cl2+2I-=I2+2Cl2氯气氧化性比碘强,把电离子氧化了四氯化碳和苯

最佳答案：醋酸钠,水的加入稀释会促进弱酸根的水解,根据越弱越水解原理,碳酸根的水解程度比醋酸根的大,所以减小了稀释所带来碱性减弱的影响,碳酸钠的ph变化小.可以类比等ph

最佳答案：解题思路：A、根据溶液的酸碱性取决于氢离子与氢氧根离子浓度相对大小判断；B、醋酸为弱酸，溶液中部分电离，稀释后溶液中氢离子物质的量增大；C、根据盐酸和水等体积混

最佳答案：因为醋酸能溶解碳酸钙也就是水垢生成碳酸,碳酸不稳定释放出二氧化碳,因为强酸制弱酸,也就是说醋酸的酸性强于碳酸,那么碳酸氢钠的碱性就强于醋酸钠.

最佳答案：很简单设原试样醋酸的浓度是Xg/L,则进行滴定反应的醋酸的物质的量应该是X*3/1000*25/250=0.0003X (g)滴定消耗NaOH：0.1000*2

最佳答案：强电解质完全电离0.1mol/l它的PH=1,弱电解质不完全电离PH>1,HAC是醋酸也就是CH3COOH

最佳答案：解题思路：A、水的电离时吸热过程，加热促进电离，但氢离子和氢氧根离子浓度相同；B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、溶液中氢离子物质的量不变，体