知识问答
最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律和氢氧化钙的溶解性分析选择数据进行计算．由玻璃管和固体总质量在反应前后的变化可知氧元素的质量，再根据铁、氧元素的质量比求出铁的氧化物．
最佳答案：首先.mFe:mO=21:8 可以得出,铁和氧的原子数之比（21/56）：（8/16）=3：4故可以首先必然解决一个问题,即Fe3O4的质量任意,因为无论如何改
最佳答案：已知铁的氧化物三种FeO Fe2O3 Fe3O4 含铁的质量分数为分别为：77.8%,70%,72.4%而题中的铁的质量分数为10%故选D,无法确定.（若铁的氧
最佳答案：参加反应的HCl的物质的量=5*140/1000=0.7mol.因为铁只有+2和+3价,所以铁的氧化物中,铁的平均化合价一定不小于+2价.而HCl最高只能将Fe
最佳答案：设该氧化物的化学式为aFeO•bFe2O3 (Fe的化合价有+2和+3）则 aFeO•bFe2O3+（2a+6b)HCl=aFeCl2+abFeCl3+(a+3
最佳答案：解题思路：酒精灯B的用途因为是在装置的最后，所以是尾气处理．铁的氧化物因为不知是什么氧化物，所以若用化学方程式计算较麻烦，所以根据题意石灰水增加的质量为吸收的二
最佳答案：根据铁守恒,铁的氧化物中铁的质量和最终得到的铁的质量是相同的.m(Fe)＝16.8g n(Fe)＝16.8/56＝0.3mol铁的氧化物的质量减去铁的质量即是氧
最佳答案：这个用元素守恒就可以做出来了.100ml7摩尔每升的盐酸中 氢完全与氧结合 氯完全与铁结合的,后来那句话0.56L的氯气是0.05摩尔的氯 所以加上以前的一共是
最佳答案：FeO中m(Fe):m(O)=7:2=21:6Fe2O3中m(Fe):m(O)=7:3=21：9Fe3O4中m(Fe):m(O)=21:8因为混合物中要含有含铁
最佳答案：1.设FexOy,则56x：16y=7：2解得x=y=1,故FeO2.因为21/7=3,8/2=4,所以化学式是X3Y4【其实就是四氧化三铁】不懂可以再问我哦^
最佳答案：设该铁的氧化物的化学式为：FexOy生成的水中的O元素全部来自铁的氧化物,根据元素守恒列等式有：4y/(56x+16y)=1.35/18=0.075解得：x/y
最佳答案：设氧化物化学式铁x氧y 写出第一个方程 配平用x和y的数来表示 然后写第二个方程 根据所给求出CO2物质的量 再代入第一个方程 用物质的量之比等于化学计量数之比
最佳答案：Fe3O4凑出来了.——————————百度上搜到的设为FexOy56x/(56x+16y)=27.6/100x/y=3/4即Fe3O4另有一解O的相对原子质量
最佳答案：O的式量16除以27.6%得58,O为一个,铁是42,即42/56=3/4,最简式为O1Fe3/4,同时乘4,得该物为四氧化三铁.Fe3O4
最佳答案：加入氯离子的量=0.56L÷22.4mol/L×2=0.05mol即得0.05mol电子,0.05mol电子完全来自于二价鉄,一摩二价鉄能提供一摩电子,所以二价
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