知识问答
最佳答案：这种题最好是设一些数来做,这样简单.我用以下方法做：首先设溶质质量分数为40%的烧碱溶液溶液质量为100g,这样NaOH的质量就是40g,当有60%的NaOH反
最佳答案：溶液体积为1升/1000ml,溶剂质量(水)为1000g,溶液密度为F g/ml而气体的摩尔质量题中未给予,故为未知溶液质量分数=溶质质量/溶液质量*100%溶
最佳答案：设水体积为1L,则水质量 = 1000g350L HCl物质的量 = 350/22.4 = 15.625molm(HCl) = 15.635*36.5 = 57
最佳答案：该溶液质量分数=（XY/22.4)/(1000+XY/22.4)=XY/(22400+XY)物质的量浓度=1000*X*Z/(22400+XY)
最佳答案：HCl%=36.5*(350/22.4)/[36.5*(350/22/4)+1000]
最佳答案：解题思路：根据温度对氯化氢气体的溶解度的影响和溶质质量分数和溶解度的关系解答．由于同一温度下饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数肯定是饱和溶液的溶质质量分数大，故
最佳答案：设盐酸溶液质量为Xg,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 111 18 44a b c d 4.4列式计算得a=10g b=7.3g
最佳答案：因为是惰性电极,又是NaOH溶液,所以这其实就是电解水的过程,您应该是知道的.所以阳极产生的是氧气,阴极产生的是氢气,所以就是求氧气在标准状况下的体积.容易求得
最佳答案：Sorry,Maybe I should be serious but it is a difficult problem.
最佳答案：m(溶液)=m(HCl)+m(H2O)ρ(H2O)=1g/cm3m(HCl)=[V(HCl)/Vm]*M(HCl)=224L/(22.4L/mol) * 36.
最佳答案：S+H2==点燃==H2S32 343.2g x32/3.2 = 34/x解得x = 3.4g所以所得溶液的质量分数 = 3.4/(496.6+3.4) = 0
最佳答案：溶质HCl 1mol 质量36.5g溶剂水：100g质量分数=36.5/(100+36.5)=26.7%
最佳答案：1L水就是1000g.设吸收xL的氯化氢n(HCl)=X/22.4 m(HCl)=36.5X/22.4质量分数=36.5%=（36.5X/22.4)/(1000
最佳答案：锌反应,铜不反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 161 2x z y 0.2g65/x=161/y=2/0.2g=98/zx=6.5gy=16.1
最佳答案：Mg和NaOH不反应而2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑那么Mg的质量是cgAl的质量是a-cg而生成的氢气体积是bmL=b/1000L那么
最佳答案：解题思路：（1）根据图象可知，加入50.0g盐酸时气体完全逸出，即反应结束，此时溶液中的溶质只有氯化钠，利用原子守恒可计算氢氧化钠的质量；（2）由图象可知，盐酸
最佳答案：n=448/22.4=20molm(NH3)=20mol*17.0g/mol=340gm(solution)=m(NH3)+m(water)=1340gV=m(
