知识问答
最佳答案：是电解吧 你总要说哪个是正极 负极啊如果是zn是正极的话 zn+2h2o=zn2+ +h2+2oh-如果是cu的话 cu+2h2o=cu（oh）2+h2
最佳答案：溶液的ph值会增大 ,总反应是 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2酸被反应掉了 PH当然增加咯锌表面也有气泡冒出是因为 锌不纯 有杂质杂质和锌形成微小的原电池
最佳答案：解题思路：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失
最佳答案：1.会形成原电池2.因为保护层破坏后,原电池依然存在,锌的电位比铁高,先牺牲阳极,因为有电势差,所有铁原本要失去的电子由锌通过金属内部传输给铁,最后还是锌被氧化
最佳答案：因为Zn(OH)2是不溶于水的,负极每消耗2个OH-,正极就生成2个OH-,所以溶液PH基本保持不变,但每个电极附近的PH会略有变化.至于消耗H2O,我想的确会
最佳答案：解题思路：铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，根据电池反应来确定电解质溶液的酸碱性．铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时的电池反应为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，
最佳答案：解题思路：铜片-锌片-稀硫酸构成了原电池，原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据溶液中氢离子浓度的变化判断pH值的变化．
最佳答案：解题思路：锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据溶液中氢离子浓度变化确定溶液酸碱性变化．锌、铜
最佳答案：锌离子不能通过盐桥进入再到铜环,只是将电子通过盐桥转移(不能替换成导线,因为导线中电子不能移动,只有移动的电荷),再由外电路形成闭合回路,从而形成原电池
最佳答案：在电源外部电流流向电源负极,但是在电源内部电流是流向电源正极的,原电池负极将硫酸根离子吸过去,正极将正离子吸过去,这样电流才能在电路中形成闭合回路,否则电流是不
最佳答案：将化学能转化为电能的装置.(1)实质：化学能转化为电能.(2)构成前提：能自发地发生氧化还原反应.(3)电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电
最佳答案：不能直接反应,所以应该理解为电化学腐蚀,Zn比Fe活泼,所以Zn是负极,Zn -2e- = Zn2+NaCl溶液是中性的,所以是吸氧腐蚀,正极,O2 + 4e-
