co和so2的热化学方程式怎么写.
最佳答案：co+so2+o2===co2+so3co（g）+so2（g）+o2（g）===co2（g）+so3 （g）△H = 反应后物质的热-反应前物质的热kJ/mol
根据热化学方程式(在101Pa时)S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = -297.23JK/mol
最佳答案：我觉得ABA很显然B,S是固体是先要吸热升温,S如果是气体就避免了这样吸收的热量,就会减少吸热,所以B对
根据热化学方程式（在25℃、101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.23kJ/mol分析下
最佳答案：解题思路：A、△H=生成物能量和-反应物能量和；B、应具体到多少物质，反应物的量不同，焓变大小不同；C、△H=生成物能量和-反应物能量和，固体S不如气态S所含能
已知热化学方程式:SO2（g）+[1/2]O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molS
最佳答案：解题思路：根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反
已知热化学方程式：SO2（g）+[1/2]O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molS
最佳答案：解题思路：根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反
根据热化学方程式：S（g）+O2（g）⇌SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，下列分析正确的是（　　）
最佳答案：解题思路：A、反应放热，反应物能量高；B、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量；C、△H是生成物与反应物的能量差，与反应是否可逆无关；D、热化学方程式的化学计
已知热化学方程式:SO2（g）+[1/2]O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molS
最佳答案：解题思路：根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反
根据热化学方程式：S（g）+O2（g）⇌SO2（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），下列分析正确的是（　　）
最佳答案：解题思路：A、热化学方程式的化学计量数表示物质的量；B、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量；C、△H是生成物与反应物的能量差，与反应是否可逆无关；D、反应放
已知热化学方程式：SO2（g）+12O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和
最佳答案：根据热化学方程式SO2（g）+[1/2]O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.
根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列说法正确的是（　　）
最佳答案：解题思路：根据反应为放热反应可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，物质处于气态时能量高于处于固态时能量，以此解答该题．S（s）具有的能量比S（g）
根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）
最佳答案：解题思路：AB、物质处于气态时能量高于处于固态时能量，根据能量守恒判断．CD、根据反应为放热反应可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，据此判断．A、因物质由固
根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）
最佳答案：解题思路：AB、物质处于气态时能量高于处于固态时能量，根据能量守恒判断．CD、根据反应为放热反应可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，据此判断．A、因物质由固
根据热化学方程式：S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，分析下列说法正确的是（　　）
最佳答案：解题思路：根据物质由固态转变成液态也要吸收热量以及放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量来分析．A、因物质由固态转变成液态也要吸收热量，所以S（g
已知16g固体单质S完全燃烧SO2气体时,放出148KJ的热量,则该反应的热化学方程式为
最佳答案：S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-296KJ16gS其物质的量为0.5mol所以1molS燃烧放出热量为296KJ