知识问答
最佳答案：这个根据电荷守恒就可以了……阴离子电荷总数=阳离子电荷总数所以2*c(SO4 2-)=3*c(Al3+)+2c(Mg2+)代入得Mg2+的浓度为0.15mol/
最佳答案：解题思路：根据电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42-），据此计算混和溶液中镁离子浓度．化合后溶液后，溶液中铝离了浓度为0.2m
最佳答案：先计算铝的物质的量浓度,因为溶液里只有硫酸镁和硫酸铝,所以,可得出Mg离子浓度2mol/L占据2mol/LSO4的离子,而剩下的4.5mol/L的SO4的离子就
最佳答案：Al2SO4中n(al3+)=0.1mol 所以n(SO4)=0.15mol 所以剩下 n(SO4)=0.15mol 而MgSO4 所以 n(Mg)=n(SO4
最佳答案：一升里面共含硫酸跟1mol,01mol与美离子形成硫酸美,09mol形成硫酸甲,前者0.1每mol后者0.9没mol
最佳答案：设镁离子浓度为Xmol/L,则有电荷守恒得：0.1*3+x*2=0.3*2得到x=0.15mol/L,明白了吧?有问题再联系啊
最佳答案：153.36*0.001*（24+96）=18.4032 gmmol/l浓度*0.001=mol/lmol/l* 120g/mol= g即所求的质量
最佳答案：c(AL3+):0.1mol/Lc[AL2(SO4)3]:0.05 mol/Lc1(SO4 2-)=0.15 mol/Lc2(SO4 2-)=0.15 mol/
最佳答案：n(Mg)=2 n(Al2so43)=6.5-2=4.5so n(Al)=3Mg要2mol苛性钠,成沉淀Al要4mol,成溶液,这就分开了所以,要（4x3+2x
最佳答案：如果是配置1L溶液,可以直接称硫酸镁1.6080g溶解后,将溶液全部转移到1L的容量瓶,定溶后即可计算公式：m=n*M,n=0.01336mol,M（MgSO4
最佳答案：硫酸镁与氢氧化钡可溶性的强电解质,要写离子形式,反应生成的BaSO4、Mg(OH)2是沉淀,不能写离子形式,碳酸钾是属于可溶性的强电解质,所以：Mg2+ + S
最佳答案：解题思路：根据混合溶液中不显电性，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答．铝离了浓度为0.2mol•L-1，硫酸根离子的浓度为0.4mol•L-1，
最佳答案：1.在一份溶液中:n(Mg2+)=0.5mol,n(SO42-)=bmol,n(K+)=(2b-1)mol原混合溶液中钾离子的浓度为:c(K+)=2(2b-1)
最佳答案：1.n(Mg2+)=0.2*2=0.4mol；n(SO42-)=6.5*0.2=1.3mol；n(Al3+)=0.6mol.V(NaOH)=(0.6*4+0.4
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