知识问答
最佳答案：在常压情况下气体溶解在溶液中增加的体积是可以忽略的,初高中计算,日常生活中等,都不会引起大的误差,完全可以满足日常精确度的要求,但如果是大学《物理化学》中定量精
最佳答案：选BC都有H2气体产生.A要生成氢氧化铁沉淀,D要生成氢氧化铜沉淀.溶液质量都减小（等物质的量的Cu(OH)2、Fe(OH)3的质量大于2 * NaOH的质量,
最佳答案：选硫酸铁对这种类型题：主要是问溶液、溶质或溶液质量分数反应前后变化情况,主要从前后分子量总数的大小比较,分子量增大,溶液、溶质或溶液质量分数变大；反之变小.Cu
最佳答案：铁与CuCl2溶液反应,每溶解56 g铁生成64 g铜；铁与AgNO3溶液反应,每溶解56 g铁生成218 g银；铁与Fe2(SO4)3溶液反应,铁溶解生成Fe
最佳答案：质量增加的原因：Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑质量减少的原因：首先Na金属与水的反应,消耗少量的溶剂,接着溶质NaOH的增加,有质量高于等物质的
最佳答案：解题思路：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．A、锌能与硫酸反应生成氢气，故A错误；B、锌能
最佳答案：设NO2为xmol,NH3为ymol,O2为zmol4NO2 + O2+2H2O＝4HNO3 Δm3mol 1mol 4*46+32=216x mol x/4m
最佳答案：首先氨气不管量有多少,都能被完全吸收然后看NO2和O24NO2+O2+2H2O==4HNO3(只需把NO2和H2O的反应与NO和O2的反应加合即可)所以NO2与
最佳答案：5.6克是乙烯的质量,为0.2摩,所以乙烷为0.3摩(2溴乙烷是液体)物质量的比2:3质量比28:45
最佳答案：n(NO2) + n(NH3) = 8.96/22.417n(NH3) + 46n(NO2) - 30n(NO2)/3=12.5
最佳答案：设NO2、NH3、O2各x、y、z mol则,46x+17y+32z=23.3gx+y+z=0.6mol又因为4NO2+O2+2H2O=4HNO3所以,x=4z
最佳答案：n（Fe）=5.6g56g/mol =0.1mol，生成NO的质量为5.6g-3.2g=2.4g，n（NO）=2.4g30g/mol =0.08mol，设Fe
最佳答案：解题思路：根据混合气体所发生的反应：氨气与稀硫酸溶液发生反应、NO2和O2在溶液中发生反应结合公式n=VVm进行计算．该混合气体的物质的量为n=[VVm=26.
最佳答案：选D因为Fe不和任何 钠盐 钾盐 钙盐反应,所以根本不会溶解Fe和FeCl3可以反应：Fe+2FeCl3==3FeCl2符合题意：铁片溶解 溶液质量增加 但没有
最佳答案：n(混合烃）=11.2L/22.4L/mol=0.5mol增加了5.6g 就是 乙烯的质量(因为会发生加成反应)n(C2H4)=5.6g/28g=0.2moln
最佳答案：缺了个体积 标况吧混合气体是1mol 增重的乙炔的质量 故乙炔物质的量为 5.2/26=02mol 所以乙烷物质的量是 0.8mol 物质的量之比为 4:1质量
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