知识问答
最佳答案：解题思路：根据反应“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+
最佳答案：解题思路：根据反应“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+
最佳答案：解题思路：根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解
最佳答案：解题思路：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，
最佳答案：1、氧化剂是Fe(3+),即正极材料,但它不导电,因此只能在溶液中,所以必须有Fe(3+)的溶液,故排除B和D2、还原剂是Fe,而还原剂只能作负极或负极材料,因
最佳答案：解题思路：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，
最佳答案：这个问题确实容易产生误解,有一点要弄明白,并不是在酸性条件下NO3-就一定能氧化Fe2+,准确的说是应该在一定强度的酸性下才可以氧化,具体要通过电极电势来计算说
最佳答案：C原电池中较活泼的金属作负极失去电子，发生氧化反应。不活泼的金属作正极，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，锌是还原剂，铜离子得到电子，所以锌是负极，铜
最佳答案：B、CB与C中选B是因为电池的电极反应式负极Cu - 2e- ==== Cu2+正极Fe3+ + 2e- ==== 2Fe2+C中Fe(NO3)3溶液是显酸性的
最佳答案：根据方程式 可得溶液必须为Fe3+负极为Fe满足条件的只有AB不反应C锌和Fe3+反应D不满足2Fe3+ +Fe=3Fe2+这个反应式
最佳答案：A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；B、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为硝酸铁
最佳答案：A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；B、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为硝酸铁
最佳答案：这种情况下,一般忽略了这种化学腐蚀过程,另外,因为铁的活泼性比铜的高,这个就是一个阴极保护的离子,牺牲了铁,成全了铜.你可以理解为三价铁优先和铁反应,再和铜反应
最佳答案：是N2和H2吧?正极氮气：N2+6H2O+6e- = 2NH3+6OH-负极氢气：3H2+6OH-一6e- =6H2O总反应：3H2+N2=2NH3希望对你有帮
最佳答案：这样的不能,是锌与铁离子反应 ,不能实现铁离子与铁生成亚铁离子的转换,要实现,则用铁和碳作电极,硫酸铁溶液作电解质.
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