知识问答
最佳答案：NaOH + HAc = NaAc + H2O1、滴定前为0.1000mol/lHAc溶液,HAc是一元弱酸,Ka=1.8*10-5由于c*Ka=0.1*1.8
最佳答案：这个你去算平衡常数就是了假设平衡常数为k=[HAc]/（[H+]*[Ac]）然后设有1L里面有xmol离解,NaAc是完全离解的所以没有离解的就是0.5-x所以
最佳答案：HAC(0.01mol/L)和0.01mol/LNaAc没有体积无法计算
最佳答案：25mL根据物质的量守恒计算 即C1V1=C2V2 所以V1=C2V2 / C1即Nacl体积=100ml X 0.5mol/l / (2.0mol/l) =2
最佳答案：1:答：氢氧化钠过量：[oH-] = ( 0.1500x19.50-0.1000x20.00)/ (20.00+19.50l)= 0.0234mol/LpH =
最佳答案：1）[OH-]=(0.1500*19.50-0.1000*20.00)/[(20.00+19.50)/1000]=2.34*10^-5mol/LPOH=-log
最佳答案：pH=(pHa1+pHa2)/2 pHa1=6.38 pHa2=10.25pH=(pHa1+pHa2)/2推导过程可以到新浪资料上下载电子版的无机化学（大连理工
最佳答案：1、0.20mol/LNa2CO3溶液的pH值：按一元弱碱计算：pOH＝1/2(pKb1－log0.20)=1/2(3.75＋0.70)＝2.23,pH＝11.
最佳答案：因为是等体积,所以设体积为1Ln(CuSO4)=0.2mol/L*1L=0.2moln(H2SO4)=1.0mol/L*1L=1.0mol假如混合后总体积不变,
最佳答案：1．CuSO4 1.0mol/L H2SO4 0.5mol/L2.Cu2+ 1.0mol/L H+ 1.0mol/L SO42- 1.5mol/L
最佳答案：(1)[H+] ==( 1.8*10^-4 * 10^-14/1.8*10-5 )^1/2== 0.000000316mol/L(2)PH == 6.5OK!
最佳答案：0.1mol/l NaH2PO4,PH=6.0..0.1mol/l NaH2PO4.PH=9.73
最佳答案：根据PH=PKa-lgc（HAc）/c（Ac-）当0.20mol/LHAc溶液与0.20mol/L NaAc 溶液等体积混合时,lgc（HAc）/c（Ac-）=
最佳答案：解题思路：根据体积和物质的量浓度可以计算各粒子的物质的量，用c=[n/V]结合溶液混合前后溶质的物质的量不变计算溶液中各粒子的物质的量浓度．设体积都为VL，则n
最佳答案：解题思路：根据体积和物质的量浓度可以计算各粒子的物质的量，用c=[n/V]结合溶液混合前后溶质的物质的量不变计算溶液中各粒子的物质的量浓度．设体积都为VL，则n
最佳答案：12-lg[（0.01+0.001)/2]= 2.2514-lg[(0.01*1/3+0.001*2/3)]= 11.6014-lg[(0.01*1/3)-(0
最佳答案：晕,0.1和10^(-7)相加,10^(-7)忽略不计,而且你的[H+]=10^(-7) mol/L计算也错了
