20ml氨水溶液(16个结果)

最佳答案：3）A：a点时溶液呈碱性,所以OH-大于H+,根据电荷守恒,所以Cl-小于NH4+D：120ml,20ml就完全生成NH4Cl了,又多加了100ml,所以H+远

最佳答案：解题思路：A．根据NaOH+HCl=NaCl+H2O、NH3．H2O+HCl=NH4Cl+H2O结合溶液的体积确定C（NH3．H2O）和C（NaOH）的关系；

最佳答案：解题思路：电解质溶液导电性取决于离子浓度的大小，醋酸和氨水两者混合生成强电解醋酸铵，导电能力增强．醋酸和氨水两者混合生成强电解醋酸铵，完全电离，自由移动离子浓度

最佳答案：解题思路：氨水呈碱性，盐酸呈酸性，向氨水中加入盐酸，发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低，当盐酸和氨水的物质的量相等时，恰好生成氯化铵；当继续加盐酸时，盐酸的物

最佳答案：AgNO3物质的量=0.1*0.04=0.004摩尔,NH3物质的量=6*0.02=0.12摩尔,可以看出氨水远远过量,AgNO3将全部生成Ag(NH3)2+,

最佳答案：解题思路：A．a点时，加入盐酸的体积小于10mL，氨水过量，溶液呈碱性，题中电荷不守恒；B．a～b区域内氨水过量，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；C．当V（HCl

最佳答案：D

最佳答案：解题思路：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡；（2）pH=7时，溶液中cc（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，再结合电荷守恒判断c（Cl-

最佳答案：首先判断二者混合后发生反应,生成0.001molNH4Cl,剩余0.001molHCl.又铵根水解,且溶液成酸性.所以[Cl-]>{H+}>{NH4+]>[OH

最佳答案：纵坐标单位应该是毫升吧20毫升时,导电性最好,所以此时,（因为他们是弱电解质）氨水与醋酸完全反映,所以醋酸浓度为0.02*0.2/0.02=0.2mol/L,2

最佳答案：纵坐标单位应该是毫升吧20毫升时,导电性最好,所以此时,（因为他们是弱电解质）氨水与醋酸完全反映,所以醋酸浓度为0.02*0.2/0.02=0.2mol/L,2

最佳答案：1）现象是:B烧杯的氨水变红,一会A小烧杯的水变红（2）解释是分子在不停的运动,浓氨水易挥发,浓氨水显碱性

最佳答案：分析：HCl 与NH3.H2O反应可能出现三种情况：（1）盐酸过量,（2）两者恰好完反应；（3）氨水过量.（1）盐酸过量,体系为NH4Cl和HCl溶液：①盐酸过

最佳答案：解题思路：本实验主要是证明分子的运动，在作出正确的结论前要排除其他错误结论，就需要作出可能出现的假设，并设计实验验证假设，最后得到正确的答案．1考虑是烧杯壁上的

最佳答案：醋酸和氨水都是弱电解质,部分电离,溶液中离子浓度较小混合后生成了醋酸铵,属盐类,是强电解质,完全电离,溶液中离子浓度变大使得溶液导电率变大,所以选B

最佳答案：提出假设学生对上述现象的看法不一,可能提出如下的假设： 1.A烧杯内滴入的酚酞要过一会儿才能变色,与B烧杯无关； 2.大烧杯壁上沾有某种物质,散发出的肉眼看不