知识问答
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算28g KOH的物质的量，再根据c=[n/V]计算溶液物质的量浓度．28g KOH的物质的量为[28g/56g/mol]=0.5
最佳答案：1） 设原先溶液的质量是 X X*14% = （X-100g）*28% X =200g c(KOH)= 200g *14%/56g/mol/0.08L = 6.
最佳答案：解题思路：依据蒸发前后物质的物质的量不变求出溶质氢氧化钾的物质的量；依据公式：C=[n/V]计算蒸发后溶液的物质的量浓度．设蒸发前溶液的质量为m，依据蒸发前后物
最佳答案：设原溶液的质量为X14℅X=（X-100）28℅ X=200g溶液中溶质KOH质量＝200×14%＝28gn＝28/56=0.5molc＝25mol/L
最佳答案：答案是6.25mol/L设原溶液中KOH的质量是X克,水的质量是Y克,根据题意,X/(X+Y)=14%X/(X+Y-100)=28%根据两式,解出X=28,Y=
最佳答案：设原溶液的质量为xg,根据蒸发前后溶质守恒,14%x = 28%(x-100)x=200g,溶质为14%x= 28g,溶质的物质的量为28/56=0.5mol,
最佳答案：14%W=28%*(W-100)W=200c=(14%*200/56)/0.08=6.25mol/L
最佳答案：反应生成H2的物质的量为2mol2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H22 34/3mol 2mol被还原的物质的量为 4/3mol *
最佳答案：还原剂相同,则跟氧化性最强的物质先反应也就是说先跟Ag+,最後是Fe2+金属离子的氧化性跟金属单质活泼性刚好反过来CO2只跟OH-反应,只不过产生了CO32-,
最佳答案：50ml 1mol/l 的硫酸铝溶液,铝离子的物质的量为0.1mol氢氧化铝沉淀为0.05mol可知3.9g不是最大沉淀量.情况一：加入KOH不足,只有0.05
最佳答案：解题思路：根据蒸发前后溶质的质量不变，据此计算出蒸发前溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸
最佳答案：十八酸的化学式为：C18H36O2,它是一元酸,和氢氧化钾以1：1的比例反应.C18H36O2＋KOH284－－－－561000－－－－XX＝197.2克一公斤
最佳答案：解题思路：氢氧化钾溶液浓度越大密度越大，令质量分数为a%KOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2a%KOH溶液的密度为yg/ml，根据c=[1000ρω/M]
最佳答案：解题思路：在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，硫元素由0价降低为-2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作
最佳答案：50毫升1摩尔每升AL2（SO4)3含铝离子0.1摩尔,3.9克氢氧化铝是0.05摩尔一种是直接反应生成氢氧化铝：Al3+ + 3OH-==Al(OH)3↓需要
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