知识问答
最佳答案：用电荷守恒laizuo溶液中存在四种离子,NH4+,SO42-,OH-,H+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)[NH4+]=2[SO4
最佳答案：解题思路：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、发生相互促进水解、不能结合生成络离子等，则离子大量共存，结合pH=0时会放出气体，当p
最佳答案：此时溶液的PH=1.4,为酸性,所以加入的盐酸过量,即盐酸将氢氧化钠反应完后又剩余,所以溶质为HCl,NaCl两种.
最佳答案：答案：浓度为1/9mol/L,ph值为7时该溶液的体积为0.22L设 硫酸的浓度为amol/L,最初硫酸的体积为V L则,根据题意,可得下式：2aV -- 0.
最佳答案：NH4)2SO4 NH3.H2O + H+所以 H+的浓度少于SO42-NH3.H2O === NH4+ + OH-OH- 是由NH3.H2O电离得到,电离是很
最佳答案：楼主说的应该是酸碱当量吧那么假如0.01N浓度的盐酸,便等于0.01mol/L的盐酸了至于质子.应该是氢离子吧因此PH=2
最佳答案：若n(Cl-)=n(Na+)则溶液呈中性,即酸碱恰好中和,由于c(H+)*c(OH-)=10^(-14)1mLpH=a的盐酸中含H+的物质的量为0.001*10
最佳答案：解题思路：根据Cr3++4OH-=CrO22-+2H2O计算反应后剩余的n（OH-），进而计算c（OH-），再根据Kw=c（H+）•c（OH-）计算c（H+），
最佳答案：解题思路：根据Cr3++4OH-=CrO22-+2H2O计算反应后剩余的n（OH-），进而计算c（OH-），再根据Kw=c（H+）•c（OH-）计算c（H+），
最佳答案：PH=7,溶液显中性,正好中和,溶液中存在硫酸钠,再加上水的电离,溶液中溶质离子有钠离子和硫酸根,还有氢离子和氢氧根离子取用一片PH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸
最佳答案：0.1mol/l的HA溶液的PH=3,说明A为弱酸, NAOH与HA恰好完全中和时,溶液中C(NA+)=C(A-),且溶液中性 是错的,因为A要水解,应该C(N
最佳答案：这个题目不用算的.在盐溶液中为什么会显碱性呢?这么多OH-肯定是来自水.常温下,PH=12,c(H+)=10^-12c(OH-)=10^-2
最佳答案：若是加水稀释的话,碱溶液的ph则不断变小,且越来越接近7,但始终都大于7酸性溶液的ph则不断增大,也是越来越接近7,但始终小于7若是碱性溶液加酸时,ph则是越来
最佳答案：选C完全反应时钡离子和硫酸根离子物质的量相等,所以OH-的物质的量是H+的两倍.所以反应所得溶液的中OH-的量是原氢氧化钡溶液中OH-量的一半（有一半被中和了）
最佳答案：PH为5当然硫酸溶液稀释500倍,cSO42-=1*10-8mol/L而此时水电离的H+比硫酸溶液电离的H+要大,所以H+=1*10-7mol/L.所以溶液中c
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