醋加水是溶液(25个结果)

最佳答案：醋酸可以溶于水形成溶液不是形成乳浊液

最佳答案：A对加水后PH值增大说明氢氧根离子浓度变大B错越热越电离越稀越电离,醋酸分子物质的量浓度确实减少,但是电离平衡正向移动C错加水后醋酸分子,氢离子,

最佳答案：要了解弱电解质浓度越小,电离度越大的性质就能很好解释这一个题目

最佳答案：解题思路：根据醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系确定氢氧根

最佳答案：C,从宏观上把握

最佳答案：弱酸弱碱电离实际上是一个平衡过程,平衡常数只随温度变化.HAc = H+ + Ac-k = [H+][Ac-]/[HAc] 电离度a,浓度c.k = c*a

最佳答案：A、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,则氢氧根浓度增大,故A错误；B、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子

最佳答案：醋酸溶液存在电离平衡CH3COOH===H+ +CH3COO-对于弱电解质,记住越稀越电离,加水稀释后,会导致平衡不断向右移动.那么H+的浓度相对于强酸稀释就增

最佳答案：解题思路：根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度

最佳答案：A,加水会促进醋酸电离,所以导电微粒数会增大,但离子浓度确实减小的,因为体积增大影响更大.错.B、K = [c(CH3COO-)·c(H+)]/c(CH3COO

最佳答案：对醋酸的电离是促进的,但不能因此说溶液的氢离子一直增大,要视具体情况而言.对于较浓的醋酸,开始加水,毫无疑问,促进电离,氢离子浓度增大,但增大到一定程度达到最大

最佳答案：不对,不考虑电离的话,醋酸分子浓度变化同醋酸根分子和氢离子浓度变化相同.应该用平衡常数来解释,电离平衡常数=c[Ac-]c[H+]/c[HAc],加水使得平衡常

最佳答案：对酸稀释,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,（因为水的离子积一定）

最佳答案：解题思路：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐

最佳答案：冰醋酸为纯净物 ,以醋酸分子形式存在没有H+,加水稀释,醋酸以H+、醋酸根和醋酸分子的形式存在,这一过程氢离子浓度增大,但随着稀释的进行,氢离子浓度逐渐减小,

最佳答案：很高兴回答您的问题.醋酸溶液加水稀释,它的氢离子浓度是在不断减小,不会先增大后减小.虽然加水促进电离,但是加入水之后的总体积增大了,使得浓度变小.与等体积等PH

最佳答案：变小 HAc电离速度小于稀释速度,氢离子浓度降低.

最佳答案：解题思路：A．醋酸稀释时c（H+）减小，但Kw不变；B．盐酸完全电离，氯化铵中存在水解平衡；C．少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液，H+与SO42-以

最佳答案：1.m>n因在浓度相同情况下醋酸是弱电解质pH较大2.因为PH=1,所以c（H+）相同但由于Hcl是完全电离,而CH3COOH是部分电离,所以CH3COOH的浓