下列说法中，正确的是（　　）A．0.1mol•L - 已解决

下列说法中，正确的是（　　）A．0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小B．体积相

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解题思路：A．醋酸稀释时c（H⁺）减小，但Kw不变；

B．盐酸完全电离，氯化铵中存在水解平衡；

C．少量NaHSO₄溶液与足量Ba（OH）₂溶液，H⁺与SO₄^2-以1：1的比完全反应；

D．若增大反应物的浓度使平衡正向移动，则该反应物的转化率减小．

A.0.1mol•L^-1的醋酸溶液加水稀释时c（H⁺）减小，但Kw不变，则c（OH^-）增大，故A错误；

B．NH₄Cl溶液水解产生氢离子，盐酸完全电离产生氢离子，体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的镁粉，因水解平衡正向移动，氯化铵中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，则氯化铵与Zn反应快，用时少，故B正确；

C．少量NaHSO₄溶液与足量Ba（OH）₂溶液，H⁺与SO₄^2-以1：1的比完全反应，则离子反应为H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故C错误；

D．若增大反应物的浓度使平衡正向移动，则该反应物的转化率减小，即对于可逆反应，若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率不一定增大，故D错误；

故选B．

点评：

本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写；化学平衡的影响因素．

考点点评：本题考查知识点较多，综合性较强，题目难度中等，熟悉电离平衡、水解平衡、化学平衡的影响因素、与量有关的离子反应即可解答．