知识问答
最佳答案：（1）设100克稀盐酸含溶质XgHCl + NaOH = NaCl + H2O36.5 40 58.5 36.5/X =40/(100*20%)X 100*20
最佳答案：pH=1,c(H+)=0.1mol/L,设体积为V加水,0.1V/(V+V1)=0.01mol/L V1=9V加NaOH,(0.1V-0.1V2)/(V+V2)
最佳答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106____________________44x______________________3.3x=7.
最佳答案：首先,盐酸的质量为50*7.3%=3.65g.根据NaOH+HCl=NaCl+H2O可知,36.5g的盐酸消耗NaOH的质量为40g.则 3.65g盐酸消耗的N
最佳答案：解题思路：（1）所加入的氢氧化钠溶液一部分与稀盐酸发生中和反应，另一部分与氯化铜形成氢氧化铜沉淀；根据盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式，由反应消耗氢氧化钠的质量计
最佳答案：（1）由关系图可知，与混合溶液中盐酸发生反应的氢氧化钠溶液的质量为40g，其中氢氧化钠的质量=40g×10%=4g；设反应消耗HCl的质量为xNaOH+HCl═
最佳答案：答案：纯度为61.6%.解析：“有一瓶敞口放置过的氢氧化钠固体”,这时候固体里面有NaOH、Na2CO3、H2O,一共50g,烘干后质量为38.75g,则H2O
最佳答案：反应消耗氢氧化钠的质量为8g×10%＝0.8g设“洁厕灵”中盐酸溶质的质量为xNaOH＋HCl===NaCl＋H2O40 36.50.8g x“洁厕灵”中盐酸溶
最佳答案：解题思路：根据酸碱中和的反应化学方程式进行，计算时要根据盐酸的质量求氢氧化钠的质量．设氢氧化钠的质量为x，NaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5x 5
最佳答案：(NH4)2CO3或NH4HCO3liuyur66这位哥的化学方程式就是(NH4)2CO3=NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3+HCl=NH4Cl+H2O
最佳答案：有一瓶敞口放置过的氢氧化钠固体.取出50g该固体,烘干后质量为38.75g,加入100g稀盐酸完全反应,生成气体3.3g,计算这瓶氢氧化钠的纯度..求完全反应,
最佳答案：NA2CO3——CO2106 44X 3.3解得X=7.95g2NaOH ____NA2O380 106Y 7.95gY=6g6g除50g=12%记得设我为最佳
最佳答案：①生成的气体其实是CO2,因为NaOH与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠（Na2CO3） Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2↑+H2O106 44x 3
最佳答案：消耗的50g盐酸中含氯化氢的质量为：50g×7.3%=3.65g，设废液中含NaOH的质量为x，HCl+NaOH═NaCl+H 2O36.5 403.65g x
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