过氧化氢制取氧气时(51个结果)

最佳答案：楼上那两个人在那扯淡,过氧化氢的分解是放热的反应,在做实验室,可以看到有大量水变成水蒸气凝结,证明是放热的,换一种思路,过氧化氢的氧是-1价,不是最低价,成键键

最佳答案：放热啊,一般的化学反应都是放热的,只有极少数是吸热的.

最佳答案：过氧化氢分解速率太快,产生氧气来不及从导管排出,造成试管内压强增大

最佳答案：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2

最佳答案：催化剂

最佳答案：二氧化锰起催化作用,加快反应速度.

最佳答案：漏气的地方会露出氧气,用带火星的火柴棒检验,若燃着肯定漏气

最佳答案：因为反应结束的时候因为反应物浓度减小而比较缓慢因此气泡是缓缓冒出的

最佳答案：2：2：1

最佳答案：错氧气的生成量只与过氧化氢的量的多少有关,而催化剂（二氧化锰）只是加快了氧气生成的速率.可以说,在一定范围内,催化剂（二氧化锰）越多,氧气生成的速率越快.

最佳答案：反应物都是固体与液体反应,反应条件都是在常温下

最佳答案：“用加热的方式制取过氧化氢”?是用加热过氧化氢制取氧气吧……因为其中有加热蒸发出来的水蒸气可以通过无水硫酸铜或者浓硫酸来对氧气进行干燥处理

最佳答案：用分液漏斗,控制过氧化氢流速就行了.

最佳答案：要注意过氧化氢的浓度,浓度过高会导致生成气体速率过快,有可能弹飞胶塞

最佳答案：分液漏斗从不插到反应液面之下,分液漏斗的最大特点是可以通过活塞控制液体的加入量和加入速度.分液漏斗的导管并不长,不可能插到液面下.插到液面下的是长颈漏斗,起到液

最佳答案：根据催化剂的性质,称量剩余固体的质量,即可初步判定mno2为催化剂

最佳答案：可以不加啊,加热就行；只是生成氧气的速率慢一些而已.

最佳答案：反应速度缓慢

最佳答案：由于在这个实验中二氧化锰的作用是催化剂,是加快反应速率的,不加入H2O2也会分解出氧气,只是反应较慢而已

最佳答案：解题思路：从催化剂的作用考虑，催化剂能改变其他物质的化学反应速度，本身的化学性质和质量都不变，同时也不能改变反应中生成物的质量．A、过氧化氢制氧气时，不加入二氧