科学两题卡!1．有一块铜锌合金28克,和100克某稀硫酸溶液恰好完全反应,生成氢气0．8克,求合金中铜质量分数和硫酸溶液
最佳答案：1.铜与稀硫酸不反应ZN+H2SO4=ZNSO4+H2 0.8g氢气是0.4MOL即锌物资的量为0.4MOL 0.4*64=25.6g 25.6/28=91.4
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黄铜是由铜,锌组成的合金.为测定某种黄铜中锌的含量,取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6％的硫酸溶液100g恰好完全
最佳答案：（1）由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g．设合金中锌的质量为x,硫酸锌的质量为y．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
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1.实验室里常用锌和稀盐酸反应来制取氢气 某同学取6.5g锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液 恰好完全反应后 得到56
最佳答案：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 98 1616.5g x y65/6.5g=98/x=161/yx=9.8gy=16.1g（1.硫酸溶
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现取20g黄铜（铜锌合金）投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g
最佳答案：能量不减少,即总重120g剩余119.8g所以氢气0.2gZn+H2SO4=ZnSO4+H2,可以求锌的质量,
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某金属R能与硝酸汞溶液反应置换出单质汞，但不能和硫酸锌反应.下列关于R的推断一定正确的是（　　）
最佳答案：解题思路：理解金属活动性顺序，灵活的运用有关的知识．金属R能置换出单质汞，说明R的金属活动性比汞强，但R不能和硫酸锌反应，说明R的金属活动性比锌弱．故选：D．点
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（2011•潍坊）某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，这种现象引起同学们的思考和
最佳答案：解题思路：【提出猜想】根据元素守恒既反应前后元素种类不变，再从题意中提取有用信息，如同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味；【问题讨论】根据氢气的还原
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如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池.某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的
最佳答案：解题思路：根据原电池的电极名称、原电池工作原理判断．①原电池的电极名称是正负极，不是阴阳极，故①错误．②根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极
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如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的
最佳答案：B
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如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的
最佳答案：①原电池的电极名称是正负极，不是阴阳极，故①错误．②根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，所以在铜极上有气泡产生，故②正确．
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如图把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下所示，则卡片上的描述
最佳答案：B
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