硫酸溶液的浓度8(20个结果)

最佳答案：答案是7.6千克,不需要密度啊.计算式为：假设20%的硫酸需要A千克.98%X8+20%XA/8+A=60%算出来A=7.6

最佳答案：设需要加入浓度为20%的硫酸溶液x千克,有：8×98%+x×20%————————— ×100%=60%8+x得到：x=7.6(千克）

最佳答案：设需加20%的硫酸溶液为Y千克(98%x8+20%Y)/(8+Y)=60%Y=7.6

最佳答案：这个浓度应该是质量分数,设加入xkg的话那么0.98*8+0.2*x=0.6（x+8）x=7.6这个道理就是溶质是不变的,在浓缩或者稀释的时候,所以等式的两端就

最佳答案：列方程的话设加入浓度为20%的硫酸溶液x千克98%×8+20%×x=60%×（8+x）解得x=7.6

最佳答案：第二题：苹果挣了,6000*20%=1200；雪梨亏了,6000*（4/3-1）=2000.所以一共亏了800元

最佳答案：由于交换前后两容器中溶液的重量均没有改变,而交换一定量的硫酸溶液其目的是将原来两容器中溶液的浓度由不同变为相同,而且交换前后两容器内溶液的重量之和也没有改变,根

最佳答案：(1)设各1升混合(2)n(H2SO4)==(1.8*87% + 1.2*27%)*1000/98 == 19.3mol(3)v(H2SO4)==(1.8 +

最佳答案：设加入浓度为百分之20的硫酸溶液的质量为X8×98%+20%X=﹙8+X﹚×60%X=7.6千克答：加入浓度为百分之20的硫酸溶液的质量为7.6千克

最佳答案：100克某浓度的硫酸溶液，恰好跟13克锌完全反应，试计算这种硫酸溶液溶质的质量分数因为是恰好完全反应，所以硫酸和锌刚好反应完。设有X克硫酸参加反应H2SO4+Z

最佳答案：600*8%*x = 400*40%*yx= 100,y = 50

最佳答案：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 设Fe有amol参与反应,则Cu有amol反应,所以增加的0.2克是Cu减去Fe的质量也就是64a-56a=8a 8a=0.

最佳答案：设硫酸与氧化铜反应生成xg硫酸铜CuO+H2SO4===H2O+CuSO480-------98---------18-------1608g---------

最佳答案：这肯定不是常温了.PH=-lgC(H+)=-lg1*10^-8=8酸稀释还是酸的

最佳答案：增重0.2g 等于Cu和Fe质量的差值则物质的量等于增加的质量除以原子量的差值0.2/(64-56) = 0.025mol则参加反应的CuSO4物质的量 0.0

最佳答案：(1) ④＞②＞③＞①。(2) T℃＞ a：b ＝101 : 9。(3) 产生白色沉淀同时产生无色气体；Al 3++3HCO 3 —==3CO 2↑ +Al(O

最佳答案：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu1x091 n（Fe）=m/M=8.2/56=0.15mol0.15 x=0.15c CuSO4=n/V = 0.

最佳答案：由HF守恒得,400L*12mol.L-1=V*8mol.L-1.400L回收液经稀释可得（ 600L）8mol.L-1的氢氟酸.再由H2SO4守恒得,400L

最佳答案：在0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,求铜离子的浓度.Ksp[Cu(OH)=2.2*101年前1

最佳答案：0.2gX1mol/8g=0.025mol,0.025mol/0.1L=0.25mol/L1mol、8g是化学反应方程式中的系数,所以直接套取公式就成了.如果不