知识问答
最佳答案：解题思路：依据强酸和强碱混合后溶液呈中性，氢离子物质的量和氢氧根物质的量相同列式计算；强酸溶液pH=a，c（H+）=10-amol/L，强碱溶液pH=b，溶液中
最佳答案：这道题我认为是PH>7说明反应后碱过量,或者说生成是强碱弱酸盐原因可能为,酸是强酸,碱是弱碱（你的B答案是不是打错了?）
最佳答案：1 B 要想PH等于7 需要的是 一个溶液大于7 一个溶液小于7 这样才能中和成为7 也就是一个酸性 一个碱性 才能 中和成中性2 D A浓硫酸吸水 质量增加
最佳答案：NaOH浓度=（Kw/1e-8）=1e-5H2SO4中H+浓度1e-5所以1:1
最佳答案：越稀越水解，就是说，浓度越小，HSO3-水解越严重，c(HSO3－)减小，c(H2SO3)增加，而稀释后二者稀释倍数基本相同，因此比值增大
最佳答案：[H+]显酸性,[OH-]显碱性.你所说的“之和”是[H+]和[OH-]的数量之和么?[H+]为正,[OH-]为负.计算结果[H+]多则数字大,[OH-]多则数
最佳答案：解题思路：根据题意知，0.2mol/L某酸HA与0.1moL/L氛氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中的溶质在等物质的量浓度的NaA和HA，溶液pH＞7，说明A-的
最佳答案：解题思路：NaA水溶液呈碱性，说明A-离子水解，HA是弱酸，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，发生反应，NaA+HCl=NaCl+HA，
最佳答案：NaA水溶液呈碱性，说明A -离子水解，HA是弱酸，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，发生反应，NaA+HCl=NaCl+HA，依据定量
最佳答案：H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11pKa1=-lg 4.3*10^-7=6.37pKa2=-lg5.6*10^-11=10.25在
最佳答案：不是自己判断的,需要具体数据计算,高中阶段不要求；如果不是醋酸,是某一种其他的更弱的酸,可能就是碱性了；
最佳答案：所以最后溶液中为0.1摩尔碳酸钠,0.1摩尔碳酸氢钠的混合溶液,由于碳酸根的水解度大于碳酸氢跟,且水解后都成碱性,所以离子浓度大小为 Na+>HCO3->(CO
最佳答案：Cu2+、Na+、H+、SO42- 、CO3- 、OH－中若果pH>7,则,H+,Cu2+（否则有沉淀）不会大量存在.则甲烧杯的溶液中大量存在的四种离子是Na+
最佳答案：确定答案没有问题吗?CO2+H2O=H2CO3=H+ +HCO3-a 0 0a-10-6 10-6 10-6所以Ka1=(10-6)*(10-6)/(a-10-
最佳答案：选C.水电离氢离子等于氢氧根离子,酸性溶液中氢氧根离子浓度明显小于10的﹣7次方,所以氢离子小于10的﹣7次方.溶液中氢离子主要由H2S电离得到.
最佳答案：解题思路：对于酸性溶液来说pH小于7，且越小，酸性越强．能使酚酞变红的是碱性的溶液pH大于7．对于酸性溶液来说pH小于7，且越小，酸性越强．能使酚酞变红的是碱性
最佳答案：解题思路：根据A为红色固体粉末，且C溶液显浅绿色可以知道，A为氧化铁，而C为亚铁盐溶液，根据C含有三种元素可以知道，C为硫酸亚铁溶液，进而可以判断B为铁，而E为
最佳答案：解题思路：因为N的水溶液pH大于7，所以N一定是活泼金属；再根据金属与酸、盐的反应与否比较金属的活动性．由题意可知，N的氧化物的水溶液pH值大于7，说明N的金属
