硝酸氮的氧化数(16个结果)

最佳答案：硝酸中的N是+5价,四氧化二氮的N是+4价,硝酸被还原成四氧化二氮,应该是N得电子.1mol氮得到1mol电子.

最佳答案：（1）式：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）式：3NO2+H2O=NO+2HNO3将2式两边乘2有6NO2+2H2O=2NO+4HN

最佳答案：一氧化氮:NO；氦气：He2；4个硝酸分子：4HNO3；氯化铁：FeCl3

最佳答案：5 NH4NO3 = 2 HNO3 + 4 N2 + 9 H2O硝酸铵5个NH4+中的N被氧化为0价的N硝酸铵3个NO3-中的N被还原为0价的N被氧化与被还原的

最佳答案：Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2OCu失去2e-生成Cu（NO3)2HNO3得到2e-生成NO2

最佳答案：将40克铁粉放入600克稀硝酸中,若两者恰好完全反应时,可能发生的反应是：Fe +4 HNO3 ==Fe(NO3)3 +NO+2H2O 3Fe+ 8HNO3==

最佳答案：在二氧化碳中,碳元素与氧元素的质量之比 = 12：(16×2) = 3：8NH4NO3中,N的质量分数 = 14÷(14+4+14+3×16) ×100% =

最佳答案：能给方程式吗

最佳答案：二氧化氮中的氮是+4价硝酸盐中氮是+5价下降的为+1*8氧气中的氧是0价硝酸盐中的氧是-2价上升价态为 2*10上升下降的价态应该相等因此元素化合

最佳答案：因为铜与浓硝酸反应方程式为：CU+4HN03=2NO2↑+CU（N03）2 +2H20 所以反应过程中每生成一摩尔二氧化氮就伴随一摩尔水生成.因为硝酸在不停的减

最佳答案：ANH4+中的N原子是-3价,NO3-中的N原子是+5价,反应成N2中的N原子是0价,所以反应生成N2的NH4+与NO3-的比是5:3.NH4+中的N原子是从-

最佳答案：这里N2既是氧化产物（从NH4＋来,5mol全部被氧化）,又是还原产物（从NO3－来,其中3mol被还原,2mol变成HNO3）.所以被氧化与被还原的氮之比是5

最佳答案：被氧化的氮是-3价到0价,被还原的氮是+5到0价因此比值是 5：32 同温同体积就是氧气一样多,失去电子的都是氧元素,高锰酸钾,氯酸钾都是从-2到0,而H2O2

最佳答案：解题思路：反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中-3价升高为氮气中0价，由硝酸根中+5价降低氮气为0价，根据电子转移守恒计算反应中被氧化与被还原