知识问答
最佳答案：S2＞Cl-＞OH-＞SO42-一、有关燃料电池基本知识了解1、定义：燃料电池是一种不经过燃烧,将燃料化学能经过电化学反应直接转变为电能的装置.它和其它电池中的
最佳答案：燃料主要是有机物或氢气，一般为：负极（给出电子）氧气，一般为：正极 （得到电子）（按照正氧负氢来记忆）碱性条件下燃料这电极是生成 碳酸根（因为二氧化碳和氢氧根反
最佳答案：正极 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-负极 CH3OH + 8OH- - 6e- = (CO3)2- + 6H2O总反应 2CH3OH + 3O2
最佳答案：1 没有电解质溶液,正负电极得失的电子无法转移2 正极：2O2+ 4H2O+8e- == 8OH-,总反应减去正极反应得负极反应：CH4+10 OH- —8e-
最佳答案：（1）2C 3H 8（g）+7O 2（g）=6CO（g）+8H 2O（l）△H 1=-2745•0kJ•mol -1C（s）+O 2（g）=CO 2（g）△H
最佳答案：负极失电子,化合价升高 正极得电子,化合价降低在NaCl溶液中,负极4Al-12e-=4Al3+正极3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3在NaOH溶液中,
最佳答案：燃料电池是一种不经燃烧,将燃料的化学能经过电化学反应直接转变为电能的装置,它和其他电池中的氧化还原反应一样,都是自发的化学反应,不会发出火焰,其化学能可以直接转
最佳答案：阴极Al-3e===Al3+阳极：2H2O+O2+4e===4OH-电极总反应：4Al＋3O2+6H2O＝4Al3++12OH-（在氯化钠稀溶液中）阴极Al-
最佳答案：负极：CH4 - 8e- + 10OH- == CO3^2- + 7H2O正极：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
最佳答案：正极：O2 + 2CO2 + 4e = 2CO3(2-)负极：C3H8 + 10CO3(2-) + 20e = 13CO2 + 4H2O正极*5 + 负极：C3
最佳答案：燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,正极上氧化剂得电子发生还原反应,负极电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O,正极反应式为
最佳答案：首先,不管电极上发生什么反应,原电池写成总反应方程式后要能自发进行,而对于电解池来说写成总反应方程式是不是能自发进行的无所谓.其次,电解池阳极或原电池负极上发生
最佳答案：书写燃料电池的反应式,一般先写出燃料燃烧的化学方程式,再考虑产物与电解质的反应,将二者合并即为电池反应式.由于丙烷燃料电池的电解质是熔融碳酸盐,不能与产物CO2
最佳答案：一极通乙烯,另一极通氧气,二氧化碳通乙烯的一极为负极,被氧化通氧气的一极为正极,被还原碳酸钾为碱性,氧气参加反应 O2 - 4 e-(电子) + 2 H2O =
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