知识问答
最佳答案：Fe3+ + e = Fe2+ φθ = 0.77VFe2+ + 2e = Fe φθ = -0.409V当pH =1时：NO3- + 2H+ + e = NO
最佳答案：A法一Fe3O4实际上就是Fe2O3●FeO 1mol被氧化只需要1/3的硝酸用以氧化法二或者配平方程式 被还原的硝酸为1mol时需要3mol四氧化三铁3Fe3
最佳答案：稀硝酸和硫化亚铁,由于稀硝酸浓度不同,反应生成的氧化产物也不同.这里只能定性地说,－2价S会被氧化,氧化产物只有具体情况具体分析,可能是S、SO2或H2SO4.
最佳答案：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O1(其中有1mol)被还原 转移 3mol0.4 XX＝1.2mol
最佳答案：将40克铁粉放入600克稀硝酸中,若两者恰好完全反应时,可能发生的反应是：Fe +4 HNO3 ==Fe(NO3)3 +NO+2H2O 3Fe+ 8HNO3==
最佳答案：可以用电化学计算的由能斯特方程可以算电极电势,电势高的为正极,可以由此判断能否发生氧化还原反应,或者ph=几的时候恰好能发生反应什么的
最佳答案：质量比为1：3的硝酸和铁的物质的量之比是8：27,铁在硝酸中被全部反应成三价铁离子,失去的电子的物质的量是81,而硝酸即使全部被还原成一氧化氮,得到的电子数远远
最佳答案：最终产物硝酸亚铁,因为铁是足量的.反映有两个:Fe+ 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O ;Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(N
最佳答案：金属和稀硝酸反应生成NO,和浓硝酸反应生成NO2只有硝酸根时没有氧化性,硝酸根和氢离子结合就有很大的氧化性,所以二价铁离子可以与硝酸根共存,而不可以与硝酸根和氢
最佳答案：稀硝酸同样有强氧化性,亚铁离子与负二价硫离子都要被氧化.硫化亚铁与过量稀硝酸反应：FeS + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 2H2O +
最佳答案：主要是铁性质比铜要活泼,和硝酸的反应比铜要剧烈,所以会产生很多气体,也就是反应速率快了.还没有反应完就把铁加进去的话,不会置换出铜的,铁会优先和硝酸反应,生成硝
最佳答案：硫酸亚铁物质的量为：100ml×0.93moL/L = 0.093mol参与反应的Cl2物质的量为：201.6ml/22.4L/mol = 0.009mol所以
最佳答案：中学阶段只需记住常见的就可以,不用这么多的,不用大学知识没有那个中学生可以知道这些的,非要知道就查大学无机化学电极电势可以知道它们的氧化性强弱
最佳答案：解析：铁过量：3Fe + 8HNO3（稀）→ 3Fe（NO3）2 + 2NO↑+ 2H2O铁不足：Fe + 4HNO3（稀）→ Fe（NO3）3 + NO↑+
