知识问答
最佳答案：元素的最高价态等于最外层电子数目,最低价态是理论上为达到稳定结构而需要的电子数目,也就是（最外层电子数目-8）,但是氢元素的原子最外层只有一个电子,因此它的最低
最佳答案：答案是肯定的,在元素周期表中一些同时存在几种价态的就可以 比如硫化亚铜与氯气的反应,铜处于+1价,是介于0价与+2价的中间价态,氯气则为0价 反应后亚铜离子变为
最佳答案：失,升,氧 得,降,还这就是顺口溜意思是失去电子,化合价升高,被氧化 得到电子,化合价降低,被还原被氧化就是还原剂 被还原就是氧化剂被氧化就生成氧化产物(氧化产
最佳答案：一、以 S 硫为例 S的价态有-2价(H2S)、0价(S)、+4价(SO2)+6价(H2SO3)元素相邻价态间,是指1个价态左右2边的价态,如0价左右是-2和+
最佳答案：例：酸性高锰酸钾溶液氧化氯离子1、先根据信息写出发生氧化还原的部分：MnO4- + Cl- ----Mn2+ + Cl22、标出化合价升降,并用最小公倍数配平氧
最佳答案：氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物；还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物.从能量角度而言,
最佳答案：相邻是这样理解的,例如C元素,它有+4价+2价0价三种化合价,相邻就是说+4与+2或+2与0咯!再例如AL只有+3与0,所以Alcl3与Al不反应,因为他们相邻
最佳答案：这是由元素自身决定的.金属最低价为0价.一般情况下,最高价态=最外层电子数（O,F除外）最低价=最高价-8例如S元素 最外层6个电子 最高价为+6价 最低价位-
最佳答案：这是可以的,给你一个平衡：Pu3+ + PuO2 2+ == Pu4+ + PuO2 +这是一个水溶液中的平衡,意味着如果4、5价的Pu很多的话,就可以反应生成
最佳答案：就是低价态的反应后价态升高,高价态的降低,但是升高后的价态小于等于降低后的
最佳答案：“同种元素,相邻价态之间不发生氧化还原反应”和化合价“只靠拢,不相交”实质是一样的.靠拢而不相交的例子很多,比如高氯酸（氯为+7价）和次氯酸反应（+1价）反应,
最佳答案：氧化还原反应中,同种元素价态的变化应以某种中间价态为界,高价态被还原,还原产物的价态不小于中间价态,低价态被氧化,氧化产物不高于中间价态.典型反应如：归中反应：
最佳答案：这没有为什么,就是根据不交叉原则,其实也可以理解为就近原则,化合价都是向着和自己的化价接近的方向改变,-2变成0,+6变成+4,其实可以画图解释不交叉的意思-2
最佳答案：化合价是元素中的原子得失电子的或生成共用电子对的数目.化合价表示原子之间互相化合的数目.化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质.1.非金属元素的化合价:由
最佳答案：金属一般只有一个价态,非金属一般只有一个负价态.氧一般是-2价,少数情况下是-1价.例如过氧化物中,氧为-1价.价态的判断要根据氧化性和还原性.例如氢和氧,氢有
最佳答案：高价的会降低，低价的会升高，但是高价降低以后的不可能比低价升高以后的低比如A和B,A是+5价，B是0价，那么A的价态会降低，B的价态会升高，但是变化以后，A的价
最佳答案：2HFO=2HF + O2----HFO中氧为0价,F为-1价.----从化合价的角度分析,上述反应不是氧化还原反应.----但是从电子转移(得失或偏移)的角度
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