知识问答
最佳答案：V毫升溶液中：铝离子物质的量a/27 mol 硫酸根物质的量 a/18 molv/4 ml 溶液中 硫酸根物质的量：a/18*4 稀释中 硫酸根物质的量不变：4
最佳答案：n(Al)=a/27moln(SO4)=a/27x3/2=a/18molv/2ml中n(so4)=a/18/2=a/36molc(so4)=1000a/36/3
最佳答案：阳离子有Mg2+、Al3+,阴离子有Cl-、（SO4）2-溶液里面阴阳离子电荷和为零,可解得：3:3:1
最佳答案：nAl(OH)3 = x molnAlO2- = ymolx+y=50b3x+4y=50ax=200b-50a 大于0y=50a-150b 大于0所以 ：3
最佳答案：设K2SO4 xkL,Al2(SO4)3 ykL,纯水kL有0.2xk / (xk + yk + k)=0.10.4yk / (xk + yk + k)=0.1
最佳答案：设xmolFe2(SO4)3 则Fe3+的物质的量为2x SO42-的物质的量为3xSO42-的物质的量为m/96=3x x=m/288mol则Fe3+ 的物质
最佳答案：1.当生成Al离子时,该溶液为强酸性溶液,含有大量氢离子 ,所以SO3离子 （与氢离子反应生成亚硫酸）、HCO3离子、OH离子、NO3离子 （与铝反应,但不生成
最佳答案：不是,铝形成的碱是弱碱（弱酸根和弱碱根在水中都要发生水解）.铝在水中要发生水解反应是 Al3+3H2O=Al3(OH)3+3H+ 从而铝的浓度就不可能是2mol
最佳答案：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,设M离子的带电量为x因为要总带电为0,所以3*2+（-2）*4+3*1+x*1=0x=-1
最佳答案：AL3+ 和AL02-是这样反应的：AL3+ +3ALO2-+H2O=4AL(OH)3↓所以不能共存!
最佳答案：H+带一个单位正电荷,Al3+带三个单位正电荷,SO4^2-带2个单位负电荷,NO3-带一个单位负电荷根据电荷守恒,n+3*3n=2*2n+xx=6n,即硝酸根
最佳答案：Na+ AL3+ CL- SO42- 的比是3:2:1:4即溶液中AL3+和SO42-的离子个数比为1：2需要根据整个溶液的总化合价为0答
最佳答案：因为 氢氧化钠和镁离子、铝离子 都会反应产生沉淀,但生成的氢氧化铝沉淀还会和氢氧化钠继续反应生成偏铝酸钠,如果氢氧化钠足量或过量 ,那么原溶液中的铝离子全部变到
最佳答案：纠正一楼的一个错误,I-是无色的,I2是紫色的答案就是选B题目的意思应该是这样的（我做过）：某无色溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中（一定）不能大量存在的离子
最佳答案：用水解以后产生H+来解释其实是不合理的.含Al3+溶液的酸性主要来自于加在其中的酸,例如硫酸铝溶液中必然加有相当浓度的硫酸,氯化铝溶液中加有盐酸.而加酸才用水解
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