二氧化碳标准下密度(22个结果)

最佳答案：空气相对分子质量29.CO2是44

最佳答案：标况下 1molCO2为22.4L 44g密度=m/v=44g/22.4L=1.964g/L=1.964*10^3 g/mL

最佳答案：在标准状况下,1mol任何气体分子的体积都是22.4氢气的密度= 2/22.4二氧化碳的密度 = 44/22.4

最佳答案：N2分子量是28,所以1摩尔氮气质量是28g,1摩尔氮气体积=28/1.25=22.4LCO2分子量是44,1摩尔二氧化碳质量是44g,1摩尔二氧化碳体积=44

最佳答案：1.98 kg/m3

最佳答案：方法一：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O由方程式可得比例式100/50=44/x易解得x=22g,v=m/ρ,代人可得.（手头没计算器,自己算算

最佳答案：解题思路：实验室利用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，根据反应的化学方程式可确定反应中碳酸钙与二氧化碳的质量关系，利用这种质量关系，由二氧化碳质量可求得碳酸钙质

最佳答案：物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量即 n=m/M 所以m=nM=1.5X44=66 g气体的物质的量还可以由体积计算物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积即

最佳答案：一氧化碳燃烧后体积不变因此标准情况下的密度为18/11.2 g/L

最佳答案：在相同情况下比较相对分子质量就可以了,所以密度由大到小的是二氧化碳,氧气,一氧化碳

最佳答案：设该物质为CXHYM=12X+Yn=1.4/(12X+Y)则生成二氧化碳的物质的量为1.4X /(12X+Y)[1.4X /(12X+Y)]*44=4.4Y=2

最佳答案：CaCO3=CaO十CO2100 44100*90% x100/90=44/xx=39.6gv=39.6/1.98=20升

最佳答案：1.设该化合物为CxHy ,由该有机物密度是相同状况下乙烷的3.4倍,可得M (CxHy) =30×3.4g/mol = 102g/mol所以n (CxHy)=

最佳答案：CaCO3+2HCL==CaCl2+CO2100________________4430g________________x100/30g=44/xx=13.2

最佳答案：CxHy+(2x+y)/2 O2=xCO2+yH2O1.x.y2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25x=4Y=5所以是C4H5

最佳答案：10ml密度1.1g/cm^3的20%的盐酸,质量为10×1.1=11g其中含有HCl的质量为11g×20%=2.2g碳酸钙和盐酸反应如下：CaCO3 + 2H

最佳答案：设需要纯CaCO3 xg,因为CO2的质量=22×10^-3×2=0.044kgCaCO3+2Hcl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 44g所以解得x

最佳答案：因为CO2是2克/升.所以需要二氧化碳44克.设：需要这种石灰石Xg根据：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 440.9X 44g解得X约为

最佳答案：1mol NH4HCO3 分解生成co2,H2O,NH3各一摩尔共3mol,体积为22.4*3=67.2L质量为44+18+17=79g密度=79/67.2=1