实验室欲制取标准状况下的二氧化碳气体5.6L,需要含碳酸钙80%的大理石多少克?(已知标准状况下二氧化碳的密度为1.98g/L) ___ .
解题思路:实验室利用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体,根据反应的化学方程式可确定反应中碳酸钙与二氧化碳的质量关系,利用这种质量关系,由二氧化碳质量可求得碳酸钙质量.
设需要含碳酸钙80%的大理石的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x×80% 5.6L×1.98g/L
[100/x•80%]=[44/5.6L×1.98g/L]
x=31.5g
故答案为:31.5g.
点评:
本题考点: 二氧化碳的实验室制法;含杂质物质的化学反应的有关计算.
考点点评: 根据化学方程式进行计算时,所使用的质量均为纯净物的质量,含杂质的物质的质量应去掉杂质方能代入化学方程式进行计算.
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