知识问答
最佳答案：用电荷守恒laizuo溶液中存在四种离子,NH4+,SO42-,OH-,H+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)[NH4+]=2[SO4
最佳答案：温度升高会促进氨水的电离平衡向右移动,因此一开始会产生更多的氢氧根,因此溶液pH值增大,继续加热会使氨气从氨水中逃逸,使得氨水浓度减小,因此溶液pH减小.
最佳答案：逐渐减小.碳酸钠溶液显碱性,碳酸钠与盐酸反应生成水、二氧化碳和中性的氯化钠.当溶液中的氯化钠与HCl恰好反应完时,Ph=7.随后加入盐酸,Ph减小
最佳答案：常温下，在溶液中逐滴加入溶液20mL, 溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO 2因逸出未画出），下列说法正确的是A．在
最佳答案：11.7.0.01molBa（OH)2+HSO4-=OH-+H2O+BASO40.005 0.005PH=-Lg2-lg(10)-12=12-0.3=11.7B
最佳答案：A．当V（NaOH）=0时，pH=1，则盐酸起始浓度为0.1mol•L -1，故A正确；B．当加入NaOH25mL时，二者恰好完全反应，则有20×10 -3L×
最佳答案：水质量的变化,首先氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和水,且氢氧化钠溶液中也有水,那么水的质量在增加,待氯化铝反应完后,加氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应生成偏铝酸
最佳答案：(NH4)2SO4水解显酸性这点你应该知道吧,因为硫酸铵是强酸弱碱盐,所以NH4还要结合水中的OH-,NH4+ + H20=(可逆符号)NH3•H2O+H+,因
最佳答案：解题思路：（1）读图：从图中找出pH值等于7左右时的稀硫酸溶液的质量m1（2）求硫酸的质量m2 = m1*18.25 %（3）根据化学方程式计算,求氢氧化钠的质
最佳答案：PH的变化和溶液中的氢离子浓度有关计算式是PH=-lg[H+]比如H+的浓度时0.1mol/L的时候,PH=-lg（0.1）=1因为Zn,Cu原电池中,原理是Z
最佳答案：解题思路：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，它可以和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠溶液，所以当向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液的pH值要变大，当它们恰好完
最佳答案：变小,浑浊 盐酸Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O澄清石灰水ph值大于7,吸收空气中的CO2后石灰水浓度下降OH根浓度下降,ph减小CaCO3是沉淀不
