知识问答
最佳答案：200*5%=10g;m(Cuso4.5H20)=250g;(10*250)/160=15.625g题目不难,就不知道我的过程有没有错了...
最佳答案：生成沉淀BaSO4的质量=200+100-276.7=23.3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142.233.117x.23.3.yx=14.2
最佳答案：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2^^^^^^^^^98g^^^^^^^^^^^^^^^1 mol^^^^^^^^^^x^^^^^^^^^^^^^^^
最佳答案：反应后生成氢气的质量为：20g+180.4g-200g=0.4g设混合物中锌的质量是x,生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑65 16
最佳答案：硫酸铁的分子量为56*2+（32+16*2）*3=304硫酸铁的物质的量为200/304=0.658mol期中硫酸根的物质的量为0.658*3mol=1.974
最佳答案：设该硫酸溶液中溶质的质量分数为X,生成的硫酸锌的质量为Y、生成的氢气的质量为ZZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(向上葥头）65 98 161 21
最佳答案：：（1）设与CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x,则CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO480 98 14210%x 9.8g 14.2x=
最佳答案：减小的质量是生成氢气的质量Zn+H2SO4=ZnSO4+H265--------161---2x--------- y-----(20.8g+179.6g-20
最佳答案：解题思路：（1）配制溶液的操作需要容器故应有烧杯进行配制溶液的操作．（2）因为是浓硫酸的稀释过程，是液体与液体的混合故第二步称量应改为量取．（3）浓硫酸溶于水放
最佳答案：解题思路：（1）溶液加水稀释前后溶质的质量不变，根据稀释后所得溶液的质量可计算所需稀释前的浓溶液的质量；（2）浓硫酸加水稀释时，为防止因硫酸溶解放出大量的热使水
最佳答案：解题思路：由关系图，向混合溶液中滴加氢氧化钠溶液先与硫酸反应，待混合溶液中硫酸完全反应后开始与硫酸铜溶液发生反应，因此在计算生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液
最佳答案：有硫酸溶质200*0.2=40克,那么在10%的溶液中,溶液质量=40/10%=400克.400-200=200克水所以要加200克水
最佳答案：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 最后溶质是Na2SO4160 80 14240 X X=71 质量分数=71/300=23.7%
最佳答案：没有溶解度给你吗?应该是根据溶解度来算,蒸发掉50g水,剩余的20度的物质是饱和溶液和CuSO4·5H2O,所以这部分CuSO4·5H2O和50g水可以组成饱和
最佳答案：一1、CuSO4+2NaOH ===Cu(OH)2↓+Na2SO4160 80 98x y 4.9g结果你自己算2、H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2
最佳答案：解题思路：（1）根据相对分子质量的计算方法可以求得氢氧化铜的相对分子质量；（2）由关系图，向混合溶液中滴加氢氧化钠溶液先与硫酸反应，待混合溶液中硫酸完全反应后开
最佳答案：解题思路：（1）根据图象可以看出，当氢氧化钠溶液的质量为50克时，沉淀开始出现；当氢氧化钠溶液的质量为100克时，沉淀的质量达到最大值．所以与硫酸铜反应的氢氧化
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